EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE

ACTIVIDAD DOMICILIARIA FINAL

Realizar una monografía sobre         EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE, desarrollando los siguientes temas:

• Ácidos y bases
• Producto iónico del agua.
• Disoluciones neutras, ácidas y básicas.
• Concepto de pH.
• Ácidos y bases fuertes y débiles: Ka y Kb.
• Grado de ionización.
• Ácidos polipróticos.
• Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis.
• Indicadores ácido-base
• Reacciones ácido-base. Valoraciones.
• Disoluciones reguladoras. Capacidad amortiguadora.

PROBLEMAS

1. Se realiza la titulación de 20ml de una solución acuosa de amoniaco NH3 0.1 M con una solución titulante de H2SO4 0.1M, considere como único producto NH4HSO4. Si el pKb del amoniaco NH3 es 4.75. Determine:

a) El pH de la solución resultante de adicionar 10ml de H2SO4 0.1M.

b) El pH en el punto de equivalencia.

c) Seleccione el indicador adecuado según los siguientes datos:

                  [pic 1]

1. Se tiene las siguientes soluciones a 25 ºC: Solución

I : 2 L de CH3NH2 0,9 M Solución

II : 2 L de CH3NH3Cl 0,8 M Solución

III : 2 L de HNO3 0,3 M Solución

 IV : 2L de KOH 0,2 M

Un estudiante prepara la siguiente mezcla en una fiola de 250 mL con mucho cuidado. Primero se adiciona 100 mL de la solución I a la fiola y luego 100 mL de la solución II, posteriormente completa con agua destilada hasta el volumen deseado; pero haciendo sus cálculos se da cuenta que la solución preparada está muy básica por lo cual agrega 20 ml de la solución III para obtener la acidez apropiada. ¿Qué pH está buscando el estudiante? Kb de CH3NH2 a 25 ºC = 5x10-4  Escribir las ecuaciones químicas de las reacciones que ocurren

1. Se tiene 1L de una solución amortiguadora formada por ácido fórmico HCOOH 0.02M y HCOONa 0.01M. Determine:

a) El pH de la solución amortiguadora.

b) El pH de la solución resultante luego de adicionar 5 ml de HCl 0.01M.

c) El pH de la solución resultante luego de adicionar 10 ml de NaOH 0.1M. Ka HCOOH = 1.8x10-4

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