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ESCUELA Y PREPARATORIA TECNICA ALVARO OBREGON MONTERREY I


Enviado por   •  10 de Noviembre de 2015  •  Tarea  •  1.539 Palabras (7 Páginas)  •  347 Visitas

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEÓN[pic 1][pic 2]

ESCUELA Y PREPARATORIA TECNICA ALVARO OBREGON MONTERREY I

ACTIVIDAD INTEGRADORA  

ETAPA 3

Unidad de Aprendizaje

Química

Nombre: José Roberto Ortiz Ornelas

               Luis Oscar Sotelo Rodríguez

               Luis Rey Reyes Torres

               Alan Norberto Sifuentes Aguilón

               Luis Orlando Barrón Sánchez

Grupo: 1 A 1  Salón: 104

Monterrey Nuevo León, a 4 de Noviembre del 2015

Introducción:

Hoy veremos acerca de las propiedades físicas y químicas, estado natural y sus aplicaciones en la vida cotidiana acerca del litio, el plomo, y el titanio y hablaremos  de como mejoran la calidad de vida de las personas.

Notaremos su descripción general,  su ubicación en la tabla periódica, propiedades y aplicaciones. Hablar de este tema es tan importante ya que la tecnología está cada vez más avanzada y muchos no están informados de las cosas que usan diariamente y no saben si contiene e un elemento químico, no saben si afecta o no saben si  mejoran a la vida cotidiana.

Describiremos las características esenciales del plomo, titanio, litio veremos su composición, su masa atómica, su ubicación en la tabla periódica en que es bueno y como mejora la vida, algunos ejemplos que contengan este material y su descripción en general. Y sus formas de relaciones con otros elementos, su conductividad, también veremos y mencionaremos su símbolo.

litio

plomo

titanio

El litio, así como el resto de los metales del grupo

 I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos.

Es de color blanco plateado blando, es el metal más liviano que se conoce su número atómico es 3 y su peso atómico es 6. 941. Posee el mayor punto de fusión

Metal pesado de densidad relativa o gravedad específica, de color plateado con tono azulado. Es relativamente resistente al ácido sulfúrico y al ácido clorhídrico, su símbolo es Pb, su número atómico es 82

Se encuentra en forma de óxido en la escoria de ciertos minerales y en cenizas de animales. Su densidad  es de 4057 kg/m3, su más atómica es de 47,867, es de color plateado grisáceo  y es resistente a la corrosión

Tabla acerca de…

El titanio

Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales y en cenizas de animales y plantas.

Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 °C presenta estructura cúbica centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como fase beta.

La resistencia a la corrosión que presenta es debida al fenómeno de pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre). Es resistente a temperatura ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos orgánicos, también es resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede disolver en ácidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien en ácido fluorhídrico (HF), o con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas puede reaccionar fácilmente con el nitrógeno, el oxígeno, el hidrógeno, el boro y otros no metales.

Sus iones no tienen existencia a pH básicos.

  • Es un metal de transición.
  • Su densidad o peso específico es de 4507 kg/m3.
  • Tiene un punto de fusión de 1675 °C (1941 K).
  • Su masa atómica es de 47,867 u.
  • Es de color plateado grisáceo.
  • Es paramagnético, es decir que presenta ligera susceptibilidad a un campo magnético.
  • Forma aleaciones con otros elementos para mejorar las prestaciones mecánicas.
  • Es resistente a la corrosión.
  • Refractario.
  • Poca conductividad térmica y eléctrica: no es buen conductor del calor ni de la electricidad.

El plomo

El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos órgano metálicos.

Es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Dmitri Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual distiende sus átomos, o los extiende.

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