ESPECTROOTOMETRIA

Introducción

Desde hace muchos años se ha usado el color como ayuda para reconocer las sustancias químicas; al reemplazar el ojo humano por otros detectores de radiación se puede estudiar la absorción de sustancias, no solamente en la zona del espectro visible, sino también en ultravioleta e infrarrojo.

Se denomina espectrofotometría a la medición de la cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico en función de la longitud de onda de la radiación, y a las mediciones a una determinada longitud de onda.

La teoría ondulatoria de la luz propone la idea de que un haz de luz es un flujo de cuantos de energía llamados fotones; la luz de una cierta longitud de onda está asociada con los fotones, cada uno de los cuales posee una cantidad definida de energía.

Transmitancia:

P0⇒ ⇒ P

La figura muestra un haz de radiación paralela antes y después de que ha pasado a través de una capa de solución que tiene un espesor de b cm y una concentración c de una especie absorbente. Como consecuencia de interacciones entre los fotones y las partículas absorbentes, la potencia del haz es atenuada de Po a P. La transmitancia T de la solución es entonces la fracción de la radiación incidente transmitida por la disolución: T=P/P0

La transmitancia se expresa a menudo como porcentaje.

Absorbancia:

La absorbancia de una disolución A se define mediante la ecuación:

A= - log10 T= log P0 /P

Nótese que, al contrario que la transmitancia, la absorbancia de una disolución aumenta a medida que aumenta la atenuación del haz.

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