ESTEQUIOMETRÍA.

ESTEQUIOMETRÍA

1.- ¿Cuántos gramos de NH4OH  se obtendrán a partir de 200 g de NH4Cl  y 150 g de hidróxido de calcio  Ca ( OH )2  si la ecuación de la reacción es:

                     2 NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2 NH4OH

 2.- ¿Cuántos gramos de exceso de reactivo quedaran tras reaccionar 22.5 g de

        CaO con 75 g de HClO4 . Según la ecuación:

                           CaO + 2 HClO4 → Ca ( ClO4)2 + H2O

 3.-  ¿Cuántos gramos de amoniaco se obtendrán cuando reaccionan 120g de N2 

       Con 120 g de H2? . Según la ecuación.

                                 N2 +  3 H2   → 2 NH3

4.- ¿Cuántos kilogramos de plomo se obtendrán al tratar 10 Kg. de sulfuro de plomo de acuerdo con la siguiente ecuación si el rendimiento de la misma es del 69 %

                             2 PbS + 3 O2 → Pb + PbO2 + SO2

            M. a.  Pb = 207        M. a.  S = 32        M. a.   O = 16

 5.- Si el rendimiento de la reacción es el 90 %. ¿Cuántos gramos de NaCl se obtienen a partir de 80 g de NaOH ?Según la ecuación.

                     NaOH + HCl → NaCl + H2O

6.-Que cantidad de sulfuro de sodio de 90 % de pureza se requiere para obtener 3 toneladas de bromo de sodio, si la ecuación de la reacción es:

                          Na2S + HBr → NaBr + H2S

ACIDOS Y BASES

1. Una solución buffer, amortiguadora o reguladora es:

a) la que aumenta el pH            b) la que disminuye el pH      

c) la que mantiene el pH            d) la que no interviene en el pH    

2. La teoría que dice ” los ácidos son sustancias que en solución acuosa liberan iones hidrógeno y las bases liberan iones oxhidrilo” corresponde a:

 a) Brönsted - Lowry                  b) Lewis      c) Arrhenius      d) Le Chatelier

3. El  pH  del  jugo  de  limón es de  2.3  y el  de  la  leche  de  magnesia es  de   10.5 respectivamente, por lo tanto son:

 a) Base débil y ácido fuerte                  b) Ácido débil y base fuerte      

 c) Ácido fuerte y base fuerte                d)  Ácido débil y base débil

4. Es el par ácido-base conjugado de Brönsted-Lowry en la ecuación. HClO+ H2O

 a)  H3O+  + Cl-      b) HCl + OH-        c) ClO +  H2O       d)  H3O+  + ClO - 

5. En la sangre humana el pH se mantiene constante gracias al ácido carbónico y   al        

 bicarbonato de sodio que actúan como:

a) solución indicadora         b) solución básica      

c) solución reguladora        d) solución limpiadora  

6. Son ácidos de Lewis:

a)  : NH3 , Cl     b) : NH3 , H+    c) BF3 , Cu +        d) BF3 , OH -

7. Sustancia que se ioniza en solución acuosa produciendo iones oxhidrilo se llama:

a) Base conjugada                                c) Base de Lewis

b) Base de Brönsted-Lowry                d) Base de Arrhenius

8. La especie que puede donar un par de electrones no compartidos en una reacción química es:

a) Base conjugada                                c) Base de Lewis

b) Base de Brönsted-Lowry                d) Base de Arrhenius

9. Sustancia que se ioniza en solución acuosa produciendo iones hidrógeno se llama:

a) Acido conjugada                                c) Acido de Lewis

b) Acido de Brönsted-Lowry                d) Acido de Arrhenius

10. Se utiliza para la determinación cuantitativa del valor de pH

a) Papel tornasol azul                          c) Solución de naranja de metilo

b) Solución de Fenolftaleína                  d) Potenciómetro

11. Ejemplos de ácidos fuertes son:

1. H3PO4, H2CO3, HCl                        c) HCl, H2SO4, HNO3
2. HCN, H2CO3, HF                         d) CH3COOH, H2SO4, HNO3

12. La reacción HCl + NaOH produce:

a) NaCl +  H2O       b)   NaO + HClH       c) NaH + ClOH       d) ClO  +  NaH2

ELECTROQUÍMICA

1.- ¿Qué cantidad de cobre en g se depositara en una moneda si es sometida durante 15 min a una corriente de 2amp en un electrolito de sulfato cuprìco (CuSO4)?

2. ¿Cuántos faradays son necesarios para depositar 10g de Ag a partir de una solución de AgNO3   (nitrato de plata) en un experimento de electrolisis en 30min.

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