ESTRUCTURA ATÓMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA

1. Calcula la longitud de onda, la frecuencia y el número de ondas de una radiación cuyos cuantos tienen una energía de 3•10-3 erg. ¿A qué zona del espectro electromagnético pertenece esta radiación?. Sol:  = 66,22.10-17m  =4,53.1023 s-1 1/ = 1,51.1015 cm-1. La radiación es infrarroja.

2. Cuánto miden los radios de las tres primeras órbitas del electrón en el átomo de hidrógeno según el átomo de Bohr?. Expresa el resultado en Amstromg. Sol: r1 = 0,53 A. r2 = 2,12 A y r3= 4,77 A.

3. Si cada átomo de un mol de átomos emite un fotón con una longitud de onda de 4,15.103A, ¿cuánta energía se pierde? Expresa la respuesta en kJ/mol. Sol: 2,82.102 kJ/mol.

4. ¿A qué línea del espectro del hidrógeno le corresponde una energía igual al potencial de ionización del hidrógeno? Ver dato de Ei en tabla periódica! Sol: límite de la serie Lyman.

5. ¿Cuál es la longitud de onda asociada a un electrón que se mueve con una velocidad de 1.000.000 Km/s? ¿A qué zona del espectro corresponde?. Sol: 0,0073 A.

6. Explica por qué no pueden definirse órbitas en el átomo según la Mecánica cuántica.

7. Indica qué representan  y  2 en la Mecánica cuántica. ¿Y en la Mecánica clásica?

8. Mediante gráficos, o alguna forma objetiva represente y diferencie: Nivel de energía, sub nivel, orbital.

9. ¿En qué se parecen y en qué se diferencian: (a) Los orbitales 1s y 2s de un átomo. (b) Los orbitales 2px y 2py de un átomo?.

10. ¿Qué es un orbital? Explica las diferencias entre órbita –o nivel de energía- en el átomo de Bohr y en la Mecánica cuántica.

11. En las siguientes combinaciones de números cuánticos indica cuáles representan una solución permitida de la ecuación de onda y cuáles no. Justifica la respuesta. Sol: a, c, y g.

N L m s

A 1 0 0 +1/2

B 2 2 1 -1/2

C 3 2 -2 -1/2

D 3 -2 0 +1/2

E 2 0 -1 +1/2

F 2 1 0 0

G 2 1 1 +1/2

12. Para que las siguientes expresiones sean correctas en el espacio en blanco hay que situar la palabra orbital y/o subnivel. Indica qué palabra(s) situarías en cada caso y en qué casos se pueden situar las dos. Justifica la respuesta. Precisar las definiciones de Nivel, subnivel, orbital, etc. (Ver 8)

a. El electrón puede ocupar el _________________ 2s.

b. Hay un ______________ que se llama 2p.

c. El electrón puede estar en el _____________ 3p.

d. En el ______________ 3d puede haber 10 electrones

e. Para los mismos valores de n siempre hay tres ______________ p diferentes.

f. Un _______________ dado nunca puede tener más de dos electrones.

Sol: a) subnivel u orbital. b) subnivel o 3 orbitales. c) subnivel o alguno de los tres orbitales. d) subnivel. e) orbitales. f) orbital.

13. Utilizando la

...