EXPERIMENTO DE QUÍMICA OXIDACION PERÓXIDO DE HIDROGENO CON PERMANGANATO DE POTASIO
Enviado por juan5424565 • 26 de Octubre de 2017 • Documentos de Investigación • 1.164 Palabras (5 Páginas) • 1.883 Visitas
EXPERIMENTO DE QUÍMICA
OXIDACION PERÓXIDO DE HIDROGENO CON PERMANGANATO DE POTASIO
MATERIALES
- Permanganato de potasio
- Peróxido de hidrogeno
Tanto el permanganato de potasio como el agua oxigenada son fuertes oxidantes, además la reacción de descomposición del agua oxigenada, peróxido de hidrógeno, libera gran cantidad de oxígeno, O2 y es exotérmica.
En la reacción entre el permanganato de potasio y el peróxido de hidrógeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O2 y de vapor de H2O
Reacción que se produce
MnO4-(aq)+H2O2(aq) -> Mn2+(aq)+O2(g)+H2O
Las semireacciones de oxidación – reducción y el balance de electrones serán las siguientes
- Reducción: MnO4- + 8 H+ + 5 e◊Mn2+ + 4 H2O
- Oxidación: H2O2->O2 + 2 H+ + 2 e-
Siendo la ecuación más simple balanceada la siguiente:
2 MnO4-(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq)->2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)
Hemos realizado este experimento, utilizando primero agua oxigenada al 30% (una cocentración muy superior al agua oxigenada común (de la que tenemos en casa)) y el agua oxigenada común de casa, y se puede ver la diferencia en la reacción, debido a la diferencia de concentración de H2O2 de ambos componentes
Se puede ver que para el experimento hemos utilizado unas cantidades muy pequeñas de compuestos, y a pesar de todo la fuerza de la reacción es muy palpable. En caso de realizarla con cantidades superiores es necesario tener en cuenta la exotermicidad de la reacción y realizarla con todas las precauciones Tanto el permanganato de potasio como el agua oxigenada son fuertes oxidantes, además la reacción de descomposición del agua oxigenada, peróxido de hidrógeno, libera gran cantidad de oxígeno, O2 y es exotérmica.
En la reacción entre el permanganato de potasio y el peróxido de hidrógeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O2 y de vapor de H2O
Reacción que se produce
MnO4-(aq)+H2O2(aq) -> Mn2+(aq)+O2(g)+H2O
Las semireacciones de oxidación – reducción y el balance de electrones serán las siguientes
- Reducción: MnO4- + 8 H+ + 5 e◊Mn2+ + 4 H2O
- Oxidación: H2O2->O2 + 2 H+ + 2 e-
Siendo la ecuación más simple balanceada la siguiente:
2 MnO4-(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq)->2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)
Hemos realizado este experimento, utilizando primero agua oxigenada al 30% (una cocentración muy superior al agua oxigenada común (de la que tenemos en casa)) y el agua oxigenada común de casa, y se puede ver la diferencia en la reacción, debido a la diferencia de concentración de H2O2 de ambos componentes
Se puede ver que para el experimento hemos utilizado unas cantidades muy pequeñas de compuestos, y a pesar de todo la fuerza de la reacción es muy palpable. En caso de realizarla con cantidades superiores es necesario tener en cuenta la exotermicidad de la reacción y realizarla con todas las precauciones
Tanto el permanganato de potasio como el agua oxigenada son fuertes oxidantes, además la reacción de descomposición del agua oxigenada, peróxido de hidrógeno, libera gran cantidad de oxígeno, O2 y es exotérmica.
En la reacción entre el permanganato de potasio y el peróxido de hidrógeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O2 y de vapor de H2O
Reacción que se produce
MnO4-(aq)+H2O2(aq) -> Mn2+(aq)+O2(g)+H2O
Las semireacciones de oxidación – reducción y el balance de electrones serán las siguientes
- Reducción: MnO4- + 8 H+ + 5 e◊Mn2+ + 4 H2O
- Oxidación: H2O2->O2 + 2 H+ + 2 e-
Siendo la ecuación más simple balanceada la siguiente:
2 MnO4-(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq)->2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)
Hemos realizado este experimento, utilizando primero agua oxigenada al 30% (una cocentración muy superior al agua oxigenada común (de la que tenemos en casa)) y el agua oxigenada común de casa, y se puede ver la diferencia en la reacción, debido a la diferencia de concentración de H2O2 de ambos componentes
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