Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria

1. Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria.

En la vida diaria expresamos la concentración de tres maneras diferentes:

1. Concentración en masa entre volumen (por ejemplo en las aguas minerales):

C(g/L)= (masa de soluto (g))/(Volumen de disolución (L))

2. Concentración en tanto por ciento en masa:

C(%m/m)=(masa de soluto)/(masa de disolución) x 100

3. Concentración en tanto por ciento en volumen (el grado alcohólico de las bebidas es una concentración de este tipo):

C(%V/V)=(Volumen de soluto)/(Volumen de disolución) x 100

Algunos ejemplos de estos son:

a) El "Clarasol" (blanqueador y desinfectante) que es una solución DILUIDA de hipoclorito de sodio en agua.

b) Una taza de café preparado con café soluble en agua. Puede ser diluida o concentrada.

c) Un agua fresca de limón preparada con zumo de limón y azúcar es otro ejemplo de solución, entre diluida y concentrada.

De igual manera es propicio señalar que las soluciones más utilizadas en la vida cotidiana son las acuosas, donde el solvente es el agua, ya que es universal.

En tanto en el ámbito de la química expresamos la concentración también de tres maneras diferentes:

• Molaridad: La cual ocurre entre un soluto en unidades de masa en un solvente con unidades de volumen. Es decir, un soluto en (gr, kg, etc.) en solución acuosa. Por lo tanto es necesario tener como información el volumen de la solución.

Ejemplificación en la vida diaria:

• Cuando usamos sal de mesa para mezclarla con agua y poder cocinar el pan.

• Cuando disolvemos una cierta cantidad de azúcar para preparar un té o café.

• Molalidad: Se usa normalmente cuando la mezcla es solida o sea cuando el soluto y el solvente son sólidos

Ejemplificación en la vida diaria:

• Cuando mezclamos azúcar y café en una determinada cantidad de liquido

• Cuando preparamos leche en polvo con azúcar en una cierta cantidad de leche.

• Fracción Molar: Se usa normalmente cuando los moles presentes de todos los elementos o compuestos en la mezcla o solución están en cantidades semejante (contenido de la semana)

Ejemplificación en la vida diaria:

• Agua con sal

• Agua con azúcar

• Agua con alcohol

2. Para la reacción planteada a continuación calcule la concentración de cada producto en Molaridad, Molalidad y Fracción Molar, considerando 1,5 gramos de NH3 y que tiene oxígeno suficiente. Recuerde equilibrar la ecuación.

NH₃ + O₂ → NO + H₂O (Reacción

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