Ejercicios estequiometria

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES

1. Calcular los gramos de sustancia que se necesitan para preparar las siguientes soluciones:

1. 250 mL de NaNO3 al 5 % (% pes/vol)
2. 500 mL de NH4NO3 al 1 % (peso/vol)

2. ¿Cuál es el porcentaje peso/vol del soluto en cada una de las siguientes soluciones?:

1. 3.65 g SO2 en 200 mL
2. 275 g de KBr en 500 mL

3. Calcular el número de milimoles contenidos en 500 mg de:

1. KIO3
2. CHCl3

4. Calcular el número de miligramos de cada una de las siguientes sustancias que se tendría que pesar para preparar las soluciones:

1. 1.00 L de NaCl 1.00 M
2. 0.500 L de sacarosa

5. El almacén del laboratorio cuenta con las siguientes soluciones: HCl  0.100 M, NaOH 0.200 M y KOH  al 10 % peso/vol. ¿Qué volúmenes de estas soluciones serían necesarios para obtener las siguientes cantidades de solutos?

1. 0.05 mol de HCl
2. 0.01 mol de NaOH
3. 0.1 mol de KOH

6. Calcular la molaridad de cada una de las siguientes soluciones:

1. 10.0 g de H2SO4 en 250 mL de solución
2. 25.0 g de AgNO3 en 1.00 L de solución

7. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado al 38 % (peso/peso), gravedad específica 1.19, se necesitan para preparar 1 L de solución 0.100 M?

8. Se pide a un químico que prepare soluciones estándar de trabajo de glucosa 1.00 X 10-5, 2.00 X 10-5, 5.00 X10-5 y 1.00 X10-4 M a partir de una solución “stock” 0.100 M. Se dispone de matraces volumétricos de 100 mL y pipetas con volúmenes de 1.00, 2.00, 5.00 y 10 mL. Describir un procedimiento para preparar los estándares.

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