El átomo y la tabla periódica.

Etapa 3 El átomo y la tabla periódica.

 Actividad de adquisición de conocimiento: El átomo y la tabla periódica.

Parte I. Desarrollo de las teorías y modelos atómicos.

1. Presta atención a la exposición a la exposición del profesor acerca del desarrollo de las teorías y modelos atómicos.
2. De manera individual, lee los puntos 3.5, 3.6 y 3.7 del capítulo 3: Fundamentos químicos: elementos, átomos y iones, del libro del texto Fundamentos de Química 1, de Zumdahl-Coste.
3. Al terminar, contesta lo siguiente:

1. ¿Cuál es la principal colaboración de J.J Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?

Descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas. También se le atribuye el descubrimiento de los isótopos.

1. ¿En qué avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?

Comenta que el átomo es mayormente vacío, lo que explica por qué la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación. El núcleo está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen) mientras que los electrones giran alrededor del núcleo.

1. Elabora un organizador gráfico (tabla, mapa conceptual o tabla comparativa), con las principales características de las partículas subatómicas fundamentales.

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1. Escribe cinco ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezcla de isótopos, con sus aplicaciones. Retoma la información del punto 3 de la actividad diagnóstica.

Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene tres neutrones, el tritio es muy usado en labores de tipo nuclear, el Iridio 192 que se usa para verificar la que las soldaduras de tubos estén selladas herméticamente, el Uranio también son usados para labores de tipo nuclear como generación eléctrica o en bombas atómicas con principio de fisión nuclear. Un isótopo del tecnecio puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados. Las baterías eléctricas que se montan en los satélites artificiales y sondas espaciales para su alimentación energética gracias al plutonio-239, cobalto-60 o estrocito-90. Galio utilizado en diagnóstico y evaluación de tumores, útil en procesos infecciosos e inflamatorios.

1.  Para reforzar tu aprendizaje responde en tu libreta de apuntes las preguntas relacionadas con partículas subatómicas e isotopos, de la 37 a la 42, del libro de texto citado anteriormente.

37. Escribe el símbolo atómico (azX) para cada uno de los isótopos descritos enseguida.

1. El isótopo del carbono con 7 neutrones 13 C

                                                                       6

1. El isótopo del carbono con 6 neutrones  12 C

                                                                 6

1. Z=6 número de neutrones=8  14 C

                                                          6

1. Número atómico 5, número de masa 11 11 B

                                                                      5

1. Número de protones = 5, número de neutrones= 5  10 B

                                                                       5

1. El isótopo del boro con número de masa 10 10 B

                                                                             5

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