El Metano

Q=cm∆T calculamos Qganado ,sabiendo que la masa del agua fue de 150g y posee una capacidad termica de 1 cal/g°C de la siguiente forma para cada evento.

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Qganado=(1cal/g°C)(150 g)(0.8°C) = 120 cal

Qganado=(1cal/g°C)(150 g)(1.0°C) = 150 cal

Qganado=(1cal/g°C)(150 g)(1.4°C) = 210 cal

Qganado=(1cal/g°C)(150 g)(1.6°C) = 240 cal

Qganado=(1cal/g°C)(150 g)(2.3°C) = 345 cal

Para obtener Qcedido, sabemos que Qganado=-Q cedido

Resultados y análisis (Primera etapa)

Los datos obtenidos se presentan en la siguiente tabla.

Hoja de calculo |

| Agua | Metal |

Evento | ∆T H2O | Q ganado | ∆T metal | Q cedido |

1 | 0.8 | 120 | -18.9 | -120 |

2 | 1 | 150 | -36.1 | -150 |

3 | 1.4 | 210 | -45.8 | -210 |

4 | 1.6 | 240 | -53.1 | -240 |

5 | 2.3 | 345 | -60.6 | -345 |

Dado que el calor es un tipo de energía, se aplica la ley de la conservación de la energía por lo tanto el calor que haya ganado el agua, es el mismo que calor que el metal cedió, pero este se reporta con un valor negativo debido a que fue calor perdido.

Gráfica 1.- Gráfica de Q cedido contra variación de temperatura de la primera parte del experimento.

Datos (Segunda etapa)

Datos experimentales |

Núm. Cilindros | masa

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