El aceptor del hidrógeno

Una molecula de agua esta formada por dos H unidos a un Oxigeno (H2O). Los tres atomos no estan en la misma linea, sino que se forma un angulo entre el O y los dos H.

El O es mucho mas electronegativo que los H, es decir, que el O tiene mas fuerza para atraer los electrones de los enlaces dentro de la molecula. Por ello, al atarer la nube electronica con mas fuerza, el oxigeno posee una carga parcial NEGATIVA. Al mismo tiempo cada H queda con una deficiencia en electrones (ya que estos se han desplazad sobre el O) quedandoles una caraga parcial POSITIVA.

El agua y el aceite son sustancias inmiscibles entre si ya que ambos tienes polaridades diferentes, el agua es un compuesto polar el hidrofilico (que tiene afinidad por el agua), mientras que el aceite es un compuesto apolar hidrofobico (no tiene afinidad por el agua).

El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos. En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno.

DADOR

Un enlace O-H está muy polarizado por la elevada electronegatividad del oxígeno y por el hecho de que el único protón del núcleo del hidrógeno atrae débilmente a los electrones del enlace. Así, se estima que la carga positiva sobre el hidrógeno es de 0,4 unidades. En el caso de que el átomo electronegativo sea nitrógeno la situación es similar, aunque dada la menor electronegatividad del nitrógeno la polarización del enlace va a ser algo menor menor. Los grupos O-H y el N-H van a actuar como donadores de hidrógeno en el enlace de hidrógeno. A pesar de la similitud química el grupo S-H es un mal donador, debido a la baja electronegatividad del azufre.

ACEPTOR

El aceptor del hidrógeno va a ser un átomo electronegativo (otra vez oxígeno o nitrógeno) pero con una peculiaridad: el hidrógeno se va a unir a un orbital ocupado por dos electrones solitarios. Estos orbitales tienen una densidad de carga negativa alta, y por consiguiente se pueden unir a la carga positiva del hidrógeno.

En una atracción del carácter ion-dipolo, los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.

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