El espectro de luz emitido por atomos a la llama

1. Objetivos

• Identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.

1. Fundamento teórico

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck,  E = hv;  donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.

• Ácido clorhídrico: Disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.
• Alambre de Nicrom: El nicromo o nicrom es una aleación de níquel, cromo. 80% de níquel y un 20% de cromo. Es de color gris y resistente a la corrosión, con un punto de fusión cercano a los 1400 °C. Por su gran resistividad y su difícil oxidación a altas temperaturas, es muy utilizado en la confección de resistencias para elementos calefactores.
• Reactivos: Un reactivo o reactante es, en química, toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.

[pic 1][pic 2]

1. Materiales y Reactivos

• Materiales:

• Reactivos:

1. Procesamiento Experimental

• Cortar 8 cm de alambre de nicrom. Encender el mechero hasta obtener una llama azul, transparente.
• Desinfectar el alambre de posibles contaminaciones, sumergiéndolo en HCl y calentando el alambre en la llama, hasta que no emite ningún color en la llama.
• Sumergir de nuevo el alambre en HCl y tocar la muestra en la luna de reloj, con este.
• Llevar el alambre con la muestra al fuego.
• Repetir el proceso con cada reactivo y anotar el color que esta emite.

1. Obtención y Procesamiento de datos

1.  Registro de datos brutos

...