Electrolisis

Materiales:

• 4 pilas grandes (“D”).

• 1 metro de cable paralelo.

• 2 carbones de pila.

• ¼kg de Sal.

• 2 ampolletas de linterna de 2,5 o 2,8 volt.

• Huincha aisladora.

Procedimiento:

Primero se divide el cable paralelo, se pelan los extremos de ambos cables, uniendo uno de los extremos de cada cable con un carbón de pila. Juntamos las 4 pilas grandes (“D”) y las fijamos con huincha aisladora. Uno de los extremos sobrantes lo unimos al polo negativo del conjunto de pilas y el otro extremo sobrante se une con la ampolleta de linterna.

Tomamos un vaso de precipitado y le echamos agua, colocamos en el interior los carbones de pila dentro del vaso y conectamos el polo positivo de la pila con la ampolleta de linterna.

Luego de observar lo sucedido vaciamos dos cucharadas de sal al mismo vaso y analizamos los resultados.

Observaciones:

En la primera experiencia cuando colocamos los carbones de pila en el vaso precipitado solamente con agua la ampolleta de linterna no encendió al unirla con el polo positivo de la pila.

En la segunda etapa del experimento cuando agregamos sal al vaso precipitado y comenzamos a disolverla, la ampolleta si encendió.

En esta segunda experiencia al continuar diluyendo la sal el agua comenzó a burbujear y cambiar de color, pasando del blanco al verde claro, de esté a un celeste muy pálido hasta llegar a un amarillo intenso.

Análisis:

En la segunda experiencia la ampolleta si encendió porque contenía la sal diluida. El burbujeo que se produce se debe al hidrógeno gas (H) que se libera y el color blanco que aparece se debe a que cuando comienza a reaccionar se libera hidróxido de sodio (NaOH). Luego cuando se comienza a formar un color amarillento- verdoso debido a las partículas en suspensión provenientes del desgaste del alguno de los electrodos.

El olor picante que se sentía en el experimento es por la presencia de cloro (Cl).

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