Electromagnetismo

ELECTRONEGATIVIDAD

Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.

Definición

La electronegatividad, es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.

Escala de Pauling

Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Escala que varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.

Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.

Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.

Electronegatividades De Los Elementos

Grupo (Vertical) 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Período (Horizonta

1

H

2.20 He

2

Li

0.98 Be

1.57 B

2.04 C

2.55 N

3.04 O

3.44 F

3.98 Ne

3

Na

0.93 Mg

1.31 Al

1.61 Si

1.90 P

2.19 S

2.58 Cl

3.16 Ar

4

K

0.82 Ca

1.0 Sc

1.36 Ti

1.54 V

1.63 Cr

1.66 Mn

1.55 Fe

1.83 Co

1.88 Ni

1.91 Cu

1.90 Zn

1.65 Ga

1.81 Ge

2.01 As

2.18 Se

2.55 Br

2.96 Kr

3.00

5

Rb

0.82 Sr

0.95 Y

1.22 Zr

1.33 Nb

1.6 Mo

2.16 Tc

1.9 Ru

2.2 Rh

2.28 Pd

2.20 Ag

1.93 Cd

1.69 In

1.78 Sn

1.8 Sb

2.05 Te

2.1 I

2.66 Xe

2.60

6

Cs

0.79 Ba

0.89 * Hf

1.3 Ta

1.5 W

2.36 Re

1.9 Os

2.2 Ir

2.2 Pt

2.28 Au

2.54 Hg

2.00 Tl

1.62 Pb

2.33 Bi

2.02 Po

2.0 At

2.2 Rn

2.2

7

Fr

0.7 Ra

0.9 ** Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Lantánidos

* La

1.1 Ce

1.12 Pr

1.13 Nd

1.14 Pm

1.13 Sm

1.17 Eu

1.2 Gd

1.2 Tb

1.1 Dy

1.22 Ho

1.23 Er

1.24 Tm

1.25 Yb

1.1 Lu

1.27

Actínidos

** Ac

1.1 Th

1.3 Pa

1.5 U

1.38 Np

1.36 Pu

1.28 Am

1.13 Cm

1.28 Bk

1.3 Cf

1.3 Es

1.3 Fm

1.3 Md

1.3 No

1.3 Lr

1.3

Variación periódica

Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo. Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la

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