Electron

Electrón

Para otros usos de este término, véase Electrón (desambiguación).

Electrón e−

Crookes tube-in use-lateral view-standing cross prPNr°11.jpg

La naturaleza de partícula del electrón se demostró por primera vez con un tubo de Crookes. En esta ilustración, un haz de electrones proyecta el perfil en forma de cruz del objetivo contra la cara del tubo.1

Clasificación Partículas elementales2

Familia Fermión

Grupo Leptón

Generación Primera

Interacción Gravedad,

Electromagnetismo,

Nuclear débil

Símbolo(s) e−

Antipartícula Positrón

Teorizada Richard Laming (1838–1851),3

G. Johnstone Stoney (1874) y otros.4 5

Descubierta J. J. Thomson (1897)6

Masa 9,109 382 91(40)×10−31 kg7

5,485 799 094 6(22)×10−4 uma8

0,510998928(11) MeV/c2 9

1822.8884845 (14)−1 unota 1

Carga eléctrica −1 e

−1.602 176 565(35)×10−19 C10 nota 2

Momento magnético −1.00115965218111 μB11

Carga de color -

Espín ± 1/2

El electrón (del griego clásico ἤλεκτρον, ámbar), comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.12 Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental. En la Teoría de cuerdas se dice que un electrón esta formada por una subestructura (cuerdas).2 Tiene una masa que es aproximadamente 1836 veces menor con respecto a la del protón.13 El momento angular (espín) intrínseco del electrón es un valor semientero en unidades de ħ, lo que significa que es un fermión. Su antipartícula es denominada positrón: es idéntica excepto por el hecho de que tiene cargas —entre ellas, la eléctrica— de signo opuesto. Cuando un electrón colisiona con un positrón, las dos partículas pueden resultar totalmente aniquiladas y producir fotones de rayos gamma.

Los electrones, que pertenecen a la primera generación de la familia de partículas de los leptones,14 participan en las interacciones fundamentales, tales como la gravedad, el electromagnetismo y la fuerza nuclear débil.15 Como toda la materia, posee propiedades mecánico-cuánticas tanto de partículas como de ondas, de tal manera que pueden colisionar con otras partículas y pueden ser difractadas como la luz. Esta dualidad se demuestra de una mejor manera en experimentos con electrones a causa de su ínfima masa. Como los electrones son fermiones, dos de ellos no pueden ocupar el mismo estado cuántico, según el principio de exclusión de Pauli.14

El concepto de una cantidad indivisible de carga eléctrica fue teorizado para explicar las propiedades químicas de los átomos, el primero en trabajarlo fue el filósofo naturalista británico Richard

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