Electroneatividad

Relacion de la electronegatividad, enlaces iónicos, covalente polar y no polar.

Enlace Iónico:

Enlace formado con base en las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones se forman a partir de átomos por transferencia de uno o más electrones.

Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente.

Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.

El enlace iónico es la unión de un metal con un no metal por transferencia de electrones, es decir, es la unión debida a la pérdida de electrones del metal y la ganancia de electrones de un no metal, formándose iones con carga opuesta y tiene una diferencia de electronegatividad mayor a 1.6. Los enlaces covalentes con diferencias de electronegatividad hasta de 1.6 se consideran polares. Cuando la diferencia de electronegatividad es mayor de 1.6, las atracciones electrónicas son tan grandes que los electrones se transfieren de un átomo a otro. Estos iones forman un enlace iónico.

Enlace Covalente:

Es la Unión que es forma entre dos o más átomos que comparten electrones. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad. El enlace covalente entre átomos de dos no metales diferentes, con una diferencia de electronegatividad de 0.8 a 1.6 se considera un enlace covalente polar.

En un enlace polar, el átomo más electronegativo presenta una carga negativa parcial que se indica con una letra griega, delta minúscula con signo negativo. El átomo con electronegatividad baja se encuentra más lejos del par de electrones y se la asigna una carga positiva parcial, que se indica por delta con signo positivo.

Estos enlaces pueden ser:

Enlace Covalente No Polar:

Enlace covalente en el cual los electrones se comparten por igual.

Esto ocurre si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos.

Enlace Covalente Polar:

Enlace covalente en el cual los electrones no se comparten por igual.

Es polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual.

Electronegatividad

Electronegatividad, capacidad de un átomo de un elemento de atraer hacia sí los electrones compartidos de su enlace covalente con un átomo de otro elemento.

Cuanto mayor es la

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