Electronegatividad

ELECTRONEGATIVIDAD.

Es una medida de la fuerza con la que los núcleos de los átomos atraen con mayor intensidad a los electrones de valencia. La electronegatividad de la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. De acuerdo a lo anterior el elemento más electronegativo es el flúor que posee un valor de electronegatividad de 4.0 y el menos electronegativo es el francio con una electronegatividad de 0.7 de acuerdo a la escala de valores de Pauling.

Los gases nobles o inertes no poseen electronegatividad, debido a que generalmente no forman compuestos. Los metales poseen bajos valores de electronegatividad, por lo que tienen una mayor tendencia a perder sus electrones de valencia. En cambio, los no metales poseen altos valores de electronegatividad. Por lo tanto tienen una mayor afinidad electrónica; es decir aceptan electrones para lograr la configuración de un gas noble. Una característica de los compuestos iones es la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen, mientras que los compuestos covalentes, la diferencia de electronegatividad es menor.

POLARIDAD DE ENLACE.

Dos átomos unidos por un enlace covalente comparten electrones, y sus núcleos son mantenidos en la misma nube electrónica. Pero en la mayoría de los casos estos núcleos no comparten electrones por igual: la nube es más densa en torno a un átomo que a otro. Un extremo del enlace es relativamente negativo y el otro relativamente positivo, es decir se forma un polo positivo y un polo negativo. Se dice que es un enlace polar o tiene polaridad. Cuando mayor sea la diferencia de electronegatividad, más polar será el enlace.

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