Electroquimica Y Reacciones Redox

Electroquímica y reacciones redox

Objetivo:

Comprender el proceso de óxido reducción y aplicarlo a celdas galvánicas y electrolíticas.

Introducción

Rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Si una reacción química es provocada por una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la diferencia de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.

En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico.

Material Reactivos

• Vaso de precipitados de 100ml • NaCl al 3.5%

• Manguera de aire • CuSO4 al 0.5M

• Pieza de Zinc • ZnSO4 al 0.5M (3.2287g de ZnSO4)

• Caimán

• Clavo

• Cobre metálico

• Vaso de precipitados de 50ml.

Experimento 1: Celdas voltaicas y corrosión

a. Corrosión

• Preparar una solución de NaCl al 3.5%, utilizando 2.1 g de este en 60 ml.

• Introducir una manguera de aire en el vaso de precipitados.

• Dejar que burbujee

• Conectar el clavo y una pieza de zinc a cada extremo de un caimán

• Sumergir en la solución y agregar aire, dejar reposar durante 10 minutos.

• Observar los resultados

• Preparar una solución de CuSO4 al 0.5M (con 6.4172g de CuSO4 en 40 ml de agua); introducir la pieza de zinc metálico en la solución.

• Dejar reposar durante un minuto y posteriormente enjuagar la pieza con agua destilada.

• Finalmente, colocar 40 ml de una solución de ZnSO4 al 0.5M (3.2287g de ZnSO4) en un vaso de precipitados de 50 ml.

• Introducir un pedazo de cobre metálico en la solución, dejar pasar un minuto y lavarlo con agua destilada.

b. Celdas galvánicas

• Montar la celda galvánica, utilizando los vasos de precipitados de 50ml para este proceso.

• Realizar las pruebas para el zinc y el cobre.

• Realizar lecturas para cada caso en intervalos de cinco minutos

• Realizar las mismas pruebas para el hierro y zinc.

Cuestionario

1. ¿De qué se ocupa la electroquímica?

De los cambios químicos producidos mediante la corriente eléctrica y de la producción de

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