Electroquímica 1: reacciones redox

Electroquímica 1: reacciones redox

1. H1: Identifica el agentes oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción.

Identifica los estados de oxidación de los elementos en negrita para cada uno de los siguientes compuestos:

1. CuSO4                            
2. HCl                
3. H3PO4                   

Rpta: a) +2; b) +1; c) +5

1. H1: Identifica el agentes oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción.

Identifica los estados de oxidación de los elementos en negrita para cada uno de los siguientes compuestos:

Rpta: a) +3; b) +2; c) +2

1. H1: Identifica el agentes oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción.

Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda respecto a un proceso de oxidación reducción.

Rpta: a) V; b) F; c) F; d) V; e) F

1. H1: Identifica el agentes oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción.

Para cada una de las siguientes reacciones escribe las semirreacciones de oxidación y reducción detallando los agentes y especies involucradas. Indique sus reacciones globales balanceadas y la cantidad de electrones transferidos

1. Mg (s)   +   HCℓ (ac)  →   MgCℓ2 (ac)  +  H2 (g)
2. AgNO3 (ac)  +  Fe (s)  →  Ag (s)  +  Fe(NO3)2 (ac) 

1. H1: Identifica el agentes oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción.

Para las siguientes reacciones redox, completa los recuadros:

Fe (s)    +    HCℓ (ac)  →    FeCℓ3 (ac)   +    H2 (g)

Aℓ (s)    +    H2SO4 (ac)  →    Aℓ2(SO4)3 (ac)   +    H2 (g)

1. H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.

Relacione según corresponda:

H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.

1. Las celdas galvánicas son dispositivos electroquímicos donde ocurren reacciones redox de manera espontánea. De acuerdo a la celda galvánica

[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

Responde lo siguiente:

1. Señale el ánodo y el cátodo y justifique su respuesta.
2. Identifique el flujo de electrones y señale cuantos electrones se transfieren.
3. ¿La masa de ambos electrodos se mantiene constante a lo largo del proceso?
4. Indique si es Verdadero (V) o Falso (F).

1. El Zinc se oxida en el cátodo ganando electrones……………...…………….(    )
2. En el ánodo ocurre la reacción de oxidación de cobre ……………..........….(    )
3. El cobre en cátodo gana electrones……………………………….……………(    )
4. La pérdida de los electrones se da en ánodo …………………………..........(    )
5. La transferencia de electrones se dan desde el ánodo hacia el cátodo……(    )

H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.

1. Para la siguiente reacción a 25 °C y concentraciones de sustancias acuosas 1M:

Mn(s) + Cd2+(ac) →  Mn2+(ac) + Cd(s)

1. Escribe las semireacciones de oxidación y reducción.
2. Identifica el agente oxidante y agente reductor, especie oxidada y la reducida.
3. Indica el número de electrones transferidos.
4. Realiza el esquema de la pila galvánica.
5. Escribe el diagrama (notación abreviada) de la pila.

        Rpta: e) Mn(s) / Mn2+(ac, 1M) // Cd2+(ac,1M) / Cd(s); c) 2 e-

1. Ejercicio integrador H1 y H2

La notación abreviada de una celda galvánica a 25 °C es la siguiente:

...