Elementos Metálicos Y No Metálicos De La Tabla Periódica

Índice

Pagina

Introducción......................................................................................................... 03-03

Elementos metálicos y no Metálicos de la tabla periódica................................................................................................................... 04-11

Metálicos...................................................................................................... 04-08

No Metálico................................................................................................. 08-11

Conclusión.......................................................................................................... 13-13 Bibliografía......................................................................................................... 14-14

Introducción

La tabla periódica es la que contiene e indica cuales son los elementos químicos que se pueden encontrar en el mundo y en que grupos los podemos clasificar.

Los elementos químicos de la tabla periódica se pueden clasificar en 3 grupos los cuales son los principales, estos son: Metálicos, no metálicos y metaloides. En este trabajo podremos ver los elementos metálicos y no metálicos de la tabla periódica y las propiedades y usos que cada uno posee.

Elementos metálicos y no Metálicos de la tabla periódica

Metálicos

Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.

Propiedades Físicas:

Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.

Dureza: la superficie de los metales opone resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.

Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.

Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.

Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.

Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.

Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.

Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.

Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

Propiedades Químicas:

Reaccionan con los ácidos para formar sales.

Forman iones electropositivos o cationes.

Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.

Forman aleaciones.

Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.

Estado Natural:

La inmensa mayoría de los metales que conocemos se encuentran en la naturaleza formado compuestos, tales como: óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros. Sin embargo, existen un número escaso de elementos, como el oro, la plata y el platino, que se pueden hallar libres, es decir, no combinados.

Elementos Metálicos:

Aluminio (Al):

Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza.

Sus formas:

Bauxita Al2O3. H2O

Criolita Na3AlF6

Corindón Al2O3

Propiedades: De color blanco. Densidad 2,7g/cc; punto de fusión 660 oC. Reacciona con el Hidróxido de Sodio, ácidos Clorhídrico y el sulfúrico.

Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronáutica para aviones, motores y adornos.

Cobre (Cu):

Estado Natural: Solo o nativo pocas veces.

Otras:

Calcopirita (CuFeS2)

Malaquita Cu (OH) 2CuCO3

Propiedades: Color rojo, Buen conductor de electricidad y de calor. Densidad 8,96g/ml, punto de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en ácido nítrico concentrado.

Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el Níquel y el aluminio. Cuando se une con el Estaño (Bronce), se utiliza para vajillas y adornos.

Oro (Au):

Estado Natural: Nativo en forma de pepitas.

Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de calor y electricidad. Densidad 19,32g/cc. Punto de fusión 1063 oC. Inerte frente a diversos agentes químicos.

Usos: Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del sistema económico internacional.

Plata (Ag):

Estado Natural: Nativa, y también junto al Plomo, Cobre y Oro

Propiedades: blanco, muy maleable. Excelente conductor térmico y eléctrico. Densidad 10,49g/cc. Punto de fusión 941 oC. Inerte frente a grupos químicos. Se disuelve en ácido Nítrico.

Usos: Acuñación de monedas, vajillas, joyas y diferentes adornos. Debido a su sensibilidad a la luz es usado en la industria fotográfica.

Mercurio (Hg):

Estado Natural: Nativo. Su forma más abundante es el Cinabrio (HgS).

Propiedades: líquido, densidad 13,55g/cc. Su punto de ebullición 387 oC. Poco activo químicamente.

Usos: En odontología en amalgamas. En la fabricación de termómetros y barómetros.

Plomo (Pb):

Estado Natural: Se encuentra solo.

Formas:

Galena Pbs

Anglesita PbSO

Cerusita PbCO3

Propiedades: Gris, Blanco, maleable, poco dúctil, mal conductor eléctrico y térmico. Densidad 11,36g/cc, su punto de fusión es 327 oC. Reacciona con el ácido Clorhídrico y el Sulfúrico.

Usos: En la fabricación de fusibles, recipientes a prueba de corrosión, baterías, municiones, balas. En aleaciones se utiliza para soldar.

Hierro (Fe):

Estado Natural: en forma nativa muy pocas veces.

Combinaciones:

Magnetita Fe3O4

Hematita Fe2O3

Limonita Fe2O3. 3H2O

Propiedades: Gris, duro, maleable, dúctil y tenaz. Densidad 7,87g/cc, punto de fusión 1535 oC. Es muy reactivo, se combina fácilmente con el Oxígeno.

Usos: el acero, su aleación con Carbono, se utiliza en la construcción de viviendas e industrias, así como también en la fabricación de cubiertos, vajillas y diferentes utensilios.

Cobalto (Co):

Estado Natural: No se encuentra nativo. Su principal forma es CoS, como sulfuro, acompañando al Níquel.

Propiedades: Gris, duro, tenaz, poco maleable. Densidad 8,85g/cc, punto de fusión 1495 oC; no

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