Encuentre la velocidad rms de moléculas de nitrógeno en condiciones estándar, 0.0oC y 1.00 atm de presión. Recuerde que 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros en condiciones estándar.

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TEORIA CINETICA DE LOS GASES

1. Encuentre la velocidad rms de moléculas de nitrógeno en condiciones estándar, 0.0oC y 1.00 atm de presión. Recuerde que 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros en condiciones estándar.
2. Dos moles de gas oxigeno están confinadas en un recipiente de 5.00 litros a una presión de 8.00 atm. Calcule la energía cinética traslacional promedio de una molécula de oxígeno en estas condiciones. “La masa de una molécula de O2 es de 5.31 x 10-26kg”.
3. Un globo aerostático de investigación a grandes alturas contiene gas helio. A su altura máxima de 20.0 km, la temperatura exterior es de -50.0oC y la presión se ha reducido a 1/9 atm. El volumen en ese punto es de 800m3. Suponiendo que el helio tiene la misma temperatura y presión que la atmosfera circundante. Encuentre el número de moles de helio en el globo.
4. Para el problema anterior, encuentre a) la masa del helio y b) el volumen del globo cuando se lanza desde el suelo a presión y temperatura estándares (1.00 atm y 0.0oC), c) ¿Qué volumen deberá tener un tanque a 27.0oC y 170 atm para que proporcione esta gran cantidad de helio?
5. Un globo específico de 4,000cm3 de volumen contiene helio a una presión (Interna) de 1.2x105N/m2. ¿Cuántas moles de helio hay en el globo, si cada átomo de helio tiene una energía cinética promedio de 3.6x10-22J?
6. Durante 30s, 500 granizos golpean una ventana de vidrio de 0.60 m2 a un tanque de 450 respecto a la superficie de la ventana. Cada granizo tiene una masa de 5.0 gr y una velocidad de 8m/s. Si las colisiones son elásticas, encuentre la fuerza y la presión promedio sobre las ventanas.
7. Un cilindro contiene una mezcla de gases helio y argón en equilibrio a 150oC. ¿Cuál es la energía promedio de cada molécula de gas?
8. Calcule la velocidad rms de una molécula de H2 de 250oC.
9. a) Determine la temperatura a la cual la velocidad rms de un átomo de He es igual a 500 m/s. b) ¿Cuál es la velocidad rms del He sobre la superficie del sol, donde la temperatura es de 5,800oK?
10. El helio gaseoso esta en equilibrio térmico con helio líquido a 4.20oK. Determine la velocidad más probable de un átomo de helio (masa = 6.65x10-27kg)
11. Si la velocidad rms de un átomo de helio a temperatura ambiente es de 1350m/s. ¿Cuál es la velocidad rms de una molécula de oxigeno O2 a esta temperatura? (La masa molar del O2 es de 32 y la masa molar de He es de 4)
12. Un recipiente de 5,000 litros contiene gas nitrógeno a 27.0oC y 3.00 atm. Encuentre a) la energía cinética traslacional total de las moléculas del gas, y  b) la energía cinética promedio por molécula.
13. Un mol de gas xenón a 20.0oC ocupa 0.0224m3. ¿Cuál es la presión ejercida por los átomos de Xe sobre las paredes del recipiente?
14. a) ¿Cuántos átomos de gas helio son necesarios para llenar un globo hasta un diámetro de 30.0cm a 20.0oC y 1.00atm? b) ¿Cuál es la energía cinética promedio de cada átomo de helio? c) ¿Cuál es la velocidad promedio de cada átomo de helio?
15. Calcule el cambio en la energía interna de 3.0 mol de gas helio cuando su temperatura se incrementa en 2.0oK

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