Energia Exotermica

XXI CONGRESO DE INVESTIGACIÓN

Título completo:

“Aplicación de las reacciones endotérmicas y exotérmicas”

Autores:

Monroy Rivera Diana

Quiroa Revolorio Ingrid Victoria

Asesor:

Alejandro Domínguez Martínez

Escuela:

Colegio Anglo Americano Lomas

Área de participación:

Área de ciencias biológicas, químicas y de la salud en el área experimental

RESUMEN

Antecedentes:

En muchos lugares donde se sufren ligeras lesiones a veces es necesario algo frio como los

hielos para evitar la inflamación, regularmente y con el paso del tiempo y la temperatura se llega

a descongelar, presentando el problema de la disposición. Con este método se obtendría algo

frío contando con la misma eficacia que el hielo y al instante.

Apreciaremos la problemática que presenta el hidrógeno como combustible ya que se

considera que sus residuos son limpios, su manejo es muy peligroso debido a su flamabilidad

que podría causar una explosión.

Objetivos:

 Demostrar que con sustancias químicas de fácil acceso se pueden reacciones

endotérmicas y exotérmicas de utilidad práctica en la vida cotidiana.

 Demostrar la problemática que presenta el hidrógeno como combustible, ya que a pesar

de que sus residuos son inocuos, presenta problemas en su manejo.

 Aplicar un método efectivo para sustituir el hielo al presentarse alguna lesión por

torcedura, para evitar la inflamación.

Marco teórico:

Reacciones exotérmicas

Son reacciones químicas que desprenden energía. Por ejemplo, la reacción de neutralización

de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio desprende calor, y a medida que se forman los

productos, cloruro de sodio (sal) y agua, la disolución se calienta.

Las reacciones exotérmicas se han utilizado durante miles de años, por ejemplo, en la quema

de combustibles. Cuando se quema carbón tienen lugar varias reacciones, pero el resultado

global es que los átomos de carbono del carbón se combinan con el oxígeno del aire para

formar dióxido de carbono gas, mientras que los átomos de hidrógeno reaccionan con el

oxígeno para producir vapor de agua. La redistribución de los enlaces químicos desprende gran

cantidad de energía en forma de calor, luz y sonido. Aunque para la ruptura de los enlaces

entre el carbono y el hidrógeno se requiere energía calorífica, ésta es mucho menor que la que

se desprende cuando estos dos elementos se combinan con el oxígeno. Esto hace que la

reacción global sea exotérmica.

Reacciones Endotérmicas

La reacción endotérmica es una reacción química que absorbe energía. Casi todas las

reacciones químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos.

Normalmente, la ruptura de enlaces requiere un aporte de energía, mientras que la formación

de enlaces nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es

menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general

en forma de calor, para obtener los productos.

Algunas reacciones endotérmicas necesitan más energía de la que puede obtenerse por

absorción de calor de los alrededores a temperatura ambiente. Por ejemplo, para transformar el

carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es necesario calentar. Cuando en

una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta (la entalpía es una

medida de la energía intercambiada entre una sustancia y su entorno).

Metodología:

La metodología de trabajo desarrollada en este proyecto de investigación consistió en siete

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