Energia Ionizacion

ENERGIA DE IONIZACION

La energía de ionización de un átomo es la energía que necesita para eliminar un electrón de dicho átomo en estado gaseoso . Por ejemplo

Na (g)+ energía de ionización------› Na+ (g) + eˉ

La primera energía de ionización es la cantidad de energía que se necesita pará eliminar el primer electrón de un átomo la segunda energía de ionización es la cantidad que se requiere para eliminar el segundo electrón de ese átomo y así sucesivamente.

No todos los metales se comportan de la misma forma. Algunos pierden electrones con más facilidad que otros. En la familia de los metales alcalinos el cesio pierde su electrón 6s con mayor facilidad que el litio su electrón 2s. Esto tiene sentido si recordamos que el tamaño de los átomos aumentan al descender por el grupo

En comparación de los metales, las energías de ionización de los no metales son relativamente grandes. Los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones.

ESTRUCTURA DE LEWIS DE LOS ATOMOS

Los metales tienden a formar cationes (iones con carga positiva). Y los no metales forman aniones (iones con carga negativa) a fin de adquirir una estructura electrónica estable de valencia. En muchos elementos este nivel estable de valencia tiene ocho electrones (2, s y 6p), idéntico a la configuración electrónica de valencia de los gases nobles. Los átomos experimentan acomodos de su estructura electrónica para reducir potencial química (esto es convertirse en átomos más estables) . Estos acomodos tienen lugar cuando pierden, gana o comparten electrones con otros átomos. Por ejemplo, un átomo de hidrogeno podría aceptar un segundo electrón y adquirir una estructura electrónica igual que la de gas noble helio. La estructura de Lewis de un átomo es una representación dónde se muestran los electrones de valencia de ese átomo. El químico estadounidense Gilbert N. Lewis (1875-1946) propuso usar el símbolo del elemento y puntos como electrones de valencia. El número de puntos dibujados en torno del símbolo es igual al número de electrones s y p del nivel d energía mas externo del átomo

ENLACE IONICO: TRANSFERENCIA DE ELECTRONES D UN ATOMO A OTRO

La química de muchos elementos en especial de los representativos , se basa en adquirir una estructura electrónica más externa semejante ala de los gases nobles químicamente estables. Excepto que helio esta estructura estable consta de ocho electrones en el nivel de energía mas externo

GAS NOBLE SIMBOLO N=1 2 3 4 5 6

Helio He 1s²

Neón Ne 1s² 2s²2p6

Argón Ar 1s² 2s²2p6 3s²3p6

kriptón Kr 1s² 2s²2p6 3s²3p63d10 4s²4p6

Xenón Xe 1s² 2s²2p6 3s²3p63d10 4s²4p64 d10 5s²5p6

Radón Rn 1s² 2s²2p6 3s²3p63d10 4s²4p64 d10 5s²5p65d10 6s²6p6

FUERZA INTERMOCULARES

Las fuerzas intermoleculares electromagnéticas que actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula. En orden decreciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares son:

1. Fuerzas ion-dipolo

2. puente de hidrogeno

3. interacciones dipolo- dipolo

4. fuerzas de London

FUERZAS ION-DIPOLO

Las fuerzas de ion-dipolo son interacciones que ocurren entre especies con con carga. Las cargas similares se

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