Enlace Covalente Polar Y No Polar
Enviado por estibaliz16 • 4 de Marzo de 2013 • 216 Palabras (1 Páginas) • 1.208 Visitas
Enlace covalente polar
El enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones.
El enlace es mas polar cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre los átomos participantes.
Ejemplo: el florero de hidrogeno sus electronegatividades son 2.1 y 4.0, asi que si diferencia es 1.9. La electronegatividad del flúor hace que atraiga hacia si el par de electrones. Del lado del flúor hay más carga negativa (electrones), mientras que del lado del hidrogeno hay mas carga positiva.
Enlace covalente no polar
- Ocurre entre átomos de no metales iguales.
- Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales: se unen átomos del mismo elemento.
- Los electrones de valencia se comparten equitativamente: los átomos tienen la misma electronegatividad y atraen los electrones por igual, por lo que los electrones se mueven alrededor de ambos átomos.
- La partícula que se forma es una molécula no polar: sin cargas eléctricas.
- La diferencia de cargas entre los átomos enlazados es nula.
- Las sustancias con este tipo de enlace se denominan “elementos moleculares”.
Ejemplo: enlace de dos átomos de hidrógeno (no metal con 1 electrón de valencia).
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