Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares

Actividad 5-1

UNIDAD 5 “Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares”

Objetivo:

• Identificar la diferencia entre los enlaces iónicos y covalentes, así como su relación con las propiedades físicas de las sustancias.
• Identificar las características de los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y su relación con las propiedades físicas de las sustancias.

Instrucciones: Contestar en equipo las siguientes preguntas con apoyo de la tabla periódica.

1. Una sustancia XY, que se forma a partir de dos elementos distintos, hace ebullición a –33°C. ¿Es probable que XY sea una sustancia covalente o iónica? Explicar la respuesta.

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1. Explicar cuál de los siguientes elementos es poco probable que forme enlaces covalentes: S, H, K, Ar, Si.

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1. ¿Cuál compuesto iónico cabe esperar que se forme por la combinación del siguiente par de elementos: bario y yodo?

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1. El punto de ebullición de las sustancias depende en gran parte de las fuerzas de atracción intermoleculares, las cuales a su vez se relacionan con el tipo de enlace y polaridad de las moléculas, así como el peso molecular y los puentes de hidrógeno.

Ordenar las siguientes sustancias de menor a mayor temperatura de ebullición: BaCl2, H2, CO, HF,  Ne, y explicar las consideraciones tomadas en cuenta en cada sustancia para llegar a la respuesta final.

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1. ¿Qué tipo de fuerza de atracción intermolecular opera entre: (a) todas las moléculas; (b) las moléculas polares; (c) el átomo de hidrógeno de un enlace polar y un átomo electronegativo cercano?

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GUÍA UNIDAD 5

“ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES”

OBJETIVO:

• Conocer los diferentes tipos de enlace químico y las propiedades físicas que aportan a los compuestos.
• Conocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares en líquidos y sólidos y su efecto en las propiedades de la materia.

CUESTIONARIO

1. Definir enlace químico.
2. Explicar la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente.
3. Explicar la diferencia entre un enlace covalente polar y un enlace covalente no polar.
4. ¿Cómo se puede identificar el tipo de enlace predominante en un compuesto a partir de su fórmula molecular?
5. ¿Cuál es la diferencia entre un compuesto iónico y un compuesto molecular?
6. Indicar las propiedades características de los compuestos con enlace iónico y los compuestos con enlace molecular.
7. ¿Cuál es la diferencia entre fuerzas de enlace y fuerzas intermoleculares?
8. Definir los siguientes tipos de fuerzas intermoleculares presentes en sustancias líquidas:

1. Fuerzas ion-dipolo.
2. Fuerzas dipolo-dipolo.
3. Fuerzas de dispersión de London.
4. Puentes de hidrógeno.

1. Mencionar las características principales de los siguientes tipos de compuestos sólidos, en función de sus fuerzas intermoleculares.

1. Sólidos moleculares.
2. Sólidos de red covalente.
3. Sólidos iónicos.
4. Sólidos metálicos.

1. Explicar cómo afectan los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas de líquidos y sólidos.

EJERCICIOS

1. Prediga la fórmula química de los compuestos iónicos que se forman entre los siguientes pares de elementos: (a) Al y F; (b) K y S; (c) Y y O; (d) Mg y N.
2. ¿Cuáles de los enlaces siguientes son polares: (a) P-O; (b) S-F; (c) Br-Br; (d)O-Cl?¿Cuál es el átomo más electronegativo en cada enlace polar?
3. Completar la siguiente tabla

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