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Enlaces Químicos.


Enviado por   •  18 de Noviembre de 2013  •  300 Palabras (2 Páginas)  •  2.313 Visitas

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Actividad de adquisición del conocimiento. Etapa 4.

Enlaces iónico, covalente no polar y covalente polar.

1.- Resuelve las:

a) Preguntas de aprendizaje activo: 3, 4 y 5.

b) Preguntas: 2, 3, 4, 5 y 6.

3.- ¿A qué se refiere el término enlace químico?

Cuando un elemento comparte electrones con otro.

4.- ¿Por qué los átomos forman enlaces entre sí? ¿Qué puede hacer que se favorezca una molécula en comparación con los átomos solitarios?

Para compartir electrones.

5.- ¿En que difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlace entre N y N?

El enlace NaCl es llamado enlace iónico, ya que los átomos participantes (Na y Cl) son tan diferentes que se transfieren uno o más electrones para formar iones con carga opuesta. El enlace CO los átomos (C y O) no son tan diferentes como para que los electrones se transfieran por completo y se le denomina enlace covalente polar. El enlace N y N los dos átomos idénticos comparten electrones de manera equitativa formando un enlace covalente.

2.- ¿Qué representa la energía de enlace de un enlace químico?

La fuerza del enlace que mide con la energía para romperlo, la cual es llamada energía de enlace.

3.- ¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos iónicos?

Cuando un metal reacciona con un no metal se le llama compuesto iónico.

4.- En términos generales, ¿Qué es un enlace covalente?

Es cuando dos elementos iguales reaccionan entre si y comparten los electrones equitativamente.

5.- Describa el tipo de enlace que existe en la molécula de 〖Cl〗_2(g). ¿En que difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula HCL(g)? ¿En que es similar?

La molécula es un enlace covalente y difiere con el enlace covalente polar en que en el primero los electrones se comparten equitativamente y en el segundo no. Pero son enlaces resistentes.

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