Enlaces Químicos.
Enviado por G311011 • 18 de Noviembre de 2013 • 300 Palabras (2 Páginas) • 2.313 Visitas
Actividad de adquisición del conocimiento. Etapa 4.
Enlaces iónico, covalente no polar y covalente polar.
1.- Resuelve las:
a) Preguntas de aprendizaje activo: 3, 4 y 5.
b) Preguntas: 2, 3, 4, 5 y 6.
3.- ¿A qué se refiere el término enlace químico?
Cuando un elemento comparte electrones con otro.
4.- ¿Por qué los átomos forman enlaces entre sí? ¿Qué puede hacer que se favorezca una molécula en comparación con los átomos solitarios?
Para compartir electrones.
5.- ¿En que difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlace entre N y N?
El enlace NaCl es llamado enlace iónico, ya que los átomos participantes (Na y Cl) son tan diferentes que se transfieren uno o más electrones para formar iones con carga opuesta. El enlace CO los átomos (C y O) no son tan diferentes como para que los electrones se transfieran por completo y se le denomina enlace covalente polar. El enlace N y N los dos átomos idénticos comparten electrones de manera equitativa formando un enlace covalente.
2.- ¿Qué representa la energía de enlace de un enlace químico?
La fuerza del enlace que mide con la energía para romperlo, la cual es llamada energía de enlace.
3.- ¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos iónicos?
Cuando un metal reacciona con un no metal se le llama compuesto iónico.
4.- En términos generales, ¿Qué es un enlace covalente?
Es cuando dos elementos iguales reaccionan entre si y comparten los electrones equitativamente.
5.- Describa el tipo de enlace que existe en la molécula de 〖Cl〗_2(g). ¿En que difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula HCL(g)? ¿En que es similar?
La molécula es un enlace covalente y difiere con el enlace covalente polar en que en el primero los electrones se comparten equitativamente y en el segundo no. Pero son enlaces resistentes.
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