Enlaces químicos e interacciones moleculares

Enlaces químicos e interacciones moleculares

Regla del octeto

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones hasta completar ocho electrones

Octeto incompleto

En algunos compuestos la cantidad de electrones que rodean al átomo central es menor a 8

Moléculas con número impar de electrones

Algunas moléculas contienen un número impar de electrones

-óxido nítrico

-dióxido de nitrógeno

Octeto expandido

 Formar compuestos en los que hay más de 8 electrones alrededor del átomo central

-hexafluoruro de azufre.                     (elementos del tercer periodo)

Enlace iónico

3.Es la transferencia de electrones metal (catión) Y un no metal (anión)

2.Se da entre 2 átomos  con energías de ionización y afinidad electrónica muy diferente

1.Se presentan como sólidos cristalinos tienen alto punto de fusión y ebullición en solución acuosa conducen electricidad

Enlace covalente

Es cuando 2 electrones son compartidos por 2 átomos, se da entre elementos no metálicos

Electrones de valencia

Son aquellos que se encuentran al final de los subniveles de cada elemento químico

Símbolos de punto de Lewis

Constan de un símbolo del elemento y se pone un punto por cada electrón de valencia del átomo estos se usan para elementos representativos y gases nobles

Fuerzas intermoleculares

Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son responsables del comportamiento no ideal de los gases.

Suelen ser más débiles que las intermoleculares

Fuerzas intramoleculares *

Mantienen juntos los átomos de una molécula

Fuerzas dipolo-dipolo

Son fuerzas de atracción entre moléculas polares las moléculas se alinean para tener la misma atracción

Fuerzas ion-dipolo

Atraen entre sí un ion y a una molécula polar la intensidad de interacción depende de la carga y del tamaño del ion

Fuerzas de dispersión

Es la atracción entre una molécula polar y una no polar aumentan con la masa molar

Puente de hidrógeno

Es la interacción entre un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo

Estructura y propiedades del agua

-Participan en todos los procesos vitales

-Disolvente para muchos compuestos iónicos

-En forma sólida es menos densa que la forma líquida

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