Ensayo Química

Índice:

Marco Teórico 3

Objetivo 3

Control de variables 3

Materiales y Reactivos 4

Procedimiento 4

Obtención de datos 4

Procedimiento de datos 5

Conclusión 5

Bibliografía 5

Marco Teórico:

La fórmula empírica (más sencilla) de un compuesto es la fórmula que tiene menor proporción en números enteros de los átomos que hay en una molécula, la cual se determina en forma experimental por análisis del compuesto en un laboratorio. Resumiendo la formula empírica es la proporción de números enteros más pequeños posibles, de los átomos que existen. La formula molecular seria la manera de expresar la composición de una molécula, de un compuesto o elemento utilizando los símbolos de los elementos y en la que los subíndice la cantidad de átomos de cada elemento en la molécula; esta fórmula contiene la cantidad real de átomos que hay de cada elemento en una molécula del compuesto. La fórmula molecular vendría siendo un múltiplo de números enteros de la formula empírica. Resumiendo la formula molecular del compuesto es la que contiene la cantidad real de átomos de cada elemento presente en una molécula del compuesto. En algunos casos como en el agua, la formula empírica y la molecular son iguales (H2O). Las formulas verdaderas de los compuestos que existen como moléculas (compuestos covalentes), siempre se nombran como formulas moleculares. Solo en las moléculas cuya fórmula molecular y empírica son iguales, la formula empírica determina la cantidad real de átomos presentes en la molécula. Los compuestos que se escriben como la formulas mínimas no tienen formula molecular porque tales compuestos no existen como moléculas. Por esta razón, sus fórmulas siempre son formulas empíricas.

Objetivo:

Determinar experimentalmente la formula empírica y molecular del sulfato de cobre.

Control de variables:

Independiente calor

Controlada masa

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