Equilibrio Quimico

Equilibrio Quimico

Quimica

Desarrollo:

1. Desarrolle los siguientes cálculos:

a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3?

N: 2 atomos

H: 9 atomos

O: 3 atomos

P: 1 atomo

b) ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12

(C63H88CoN14O14P)?

C: 3,2 x 63= 201,6 mol

H: 3,2 x 88= 281,6 mol

Co: 3,2 x 1= 3,2 mol

N: 3,2 x 14= 44,8 mol

O: 3,2 x 14= 44,8 mol

P: 3,2 x 1= 3,2 mol

2. Equilibre las siguientes reacciones, colocando los números que correspondan:

a) ___ SiO2 + _4__ HF → ___ SiF4 + _2__ H2O

b) _2__ XeF6 + ___ SiO2 → ___ SiF4 + _2__ XeOF4

c) _21__ O2 + _4__ Fe(CO)9 → _36__ CO2 + _2__ Fe2O3

d) _2__ B2H6 + ___ LiAlH4 → ___ LiBH4 + ___ Al(BH4)3

e) _3__ SiO2 + ___ Ca3(PO4)2 → ___ P2O5 + _3__ CaSiO3

f) _6__ SiO2 + _2__ Ca3(PO4)2 + 10___ C → ___ CO + _6__ CaSiO3 + ___ P4

3. Explique la relación existente entre los distintos tipos de concentración y las

constantes de equilibrio.

Cuando hablamos de equilibrio quimico, debemos conocer que es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.

Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se estan convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir:

El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e inversa son iguales, con el equilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y normalmente son, distintas.

De lo anterior se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente en un sentido u otro, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas se consiguen diremos que se ha alcanzado el equilibrio.

Relacionaba las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio (depende

de la temperatura).

Para una reacción genérica

Sean Vd e Vi las velovidades de reacción directa e inversa, siendo Vd = Vi por tratarse de una reacción en estado de equilibrio, se obtiene Kc, la c indica que se da en función de la concentración.

La Ley de acción de masas se define como:

En un proceso elemental, el producto de las concetraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante para cada temperatura llamada constante de equilibrio.

La magnitud Kc mide el grado en que se produce una reacción, asi:

Cuando Kc > 1 indica que en el equilibrio la mayoría de los reactivos se convierten en productos.

Cuando Kc se aproxima a infinito (es grande), en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.

Cuando Kc < 1, indica que cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan

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