Equilibrio Termico

1. Explica cómo cambia la entropía del sistema cuando sucede lo siguiente:

a) Un sólido se funde: Las moléculas tiene cierta libertad de movimiento de traslación, es decir mayor número de grados de libertad y por lo tanto mayor desorden.

b) Un líquido evapora: Las moléculas están distribuidas en un volumen mucho mayor en estado gaseoso que en líquido, el desorden aumenta durante la evaporización.

c) Un sólido se disuelve en agua: La presión ejerce una ligera influencia en la solubilidad del solido porque pocos tienen una presión de vapor mensurable.

d) Cuando un gas se licua: el gas se enfría a cierta temperatura hasta que endurece, después se evapora y se vuelve liquida.

2. Describa lo que a continuación se solicita:

a) Enuncie la tercera ley de la termodinámica:

El tercer principio de la termodinámica afirma que el cero absoluto no puede alcanzarse por ningún procedimiento que consta de un número finito de pasos. Es posible acercarse indefinidamente al cero absoluto, pero nunca se puede llegar a él.

Es importante recordar que los principios o leyes de la termodinámica no solo generalizaciones estadísticas, validas siempre para los estados macroscópicos, pero inaplicables a nivel cuántico. Maxwell ejemplifica como puede concebirse un sistema cuántico que rompa las leyes de la termodinámica.

A sí mismo, cabe destacar que el primer principio, el de conservación de la energía es la más sólida y universal de las leyes de la naturaleza descubiertas hasta ahora por la ciencia.

b) ¿cuál es la diferencia entre el movimiento de traslación, el movimiento de vibración y el movimiento de rotación de una molécula?

Creo que el movimiento de traslación y rotación es casi lo mismo, lo que hacen es girar sobre su propio eje. Y es el responsable de otros movimientos.

Y la diferencia en la de rotación y traslación con la de vibración es que sus moléculas diatomitas simples solo tienen un solo enlace, y las vibraciones pueden ser conjugadas.

3. Explique correctamente lo que continuación se pregunta:

a) para un proceso que se lleva a cabo a temperatura constante, exprese el cambio de energía libre de Gibbs en términos de los cambios de entalpía y de entropía del sistema.

La energía interna U, podría considerarse como la energía necesaria para crear el sistema en ausencia de cambios en temperatura o volumen. Y la Entalpia se debe realizar una cantidad adicional de trabajo (PV). Y si se crea un sistema desde un volumen muy pequeño con objeto de crear espacio para el sistema.

b) Para un cierto proceso que lleva a cabo a T y P y constante el valor ΔG es positivo ¿Cuál es su conclusión?

Conceptualmente podemos definir ΔG como la fracción de variación total de energía que es capaz de efectuar trabajo a medida

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