Equilibrio líquido-vapor

EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR

Equilibrio líquido vapor (ELV) o (EVL) Los procesos de absorción, destilación, extracción etc., ponen en contacto fases de diferentes composición y cuando no están en equilibrio, la masa que se transfiere altera a dichas composiciones.

Es decir que el tamaño del cambio que se produce tanto como la velocidad en que se verifica este proceso depende de la desviación de las condiciones de equilibrio. Es decir que para el tratamiento cuantitativo de la transferencia de masa será necesario conocer T, P y las composiciones de las fases en el equilibrio.

ESTO ES DE APLICACIÓN A MUCHAS OPERACIONES UNITARIAS Y ES EL CONCEPTO FUNDAMENTAL PARA EL DESARROLLO DE LAS MISMAS.

Consideremos un sistema de dos componentes: si por lo menos existe una fase la regla de las fases establece que necesitamos

(F = 2 – (n° fases)+(n° Comp.))= 3 variables

Serán necesarias, como máximo, 3 variables para fijar el sistema

( a priori P, T y una de las composiciones x o y) Es por ello que todos los estados de equilibrio se pueden representar en una grafica P-T-composición

DESTACAR:

• La especie 1 es la más volátil

• Superficie inferior estados vapor saturado

• Superficie superior líquido saturado

• Ambas se juntan entre C1 y C2 (región crítica)

• Es más fácil representar P vs xi, yi, T vs xi, yi ó P vs T.

Modelos del equilibrio líquido vapor El comportamiento del sistema en equilibrio vapor/líquido se estudia mediante modelos, los dos más simples son la ley de Raoult y la ley de Henry.

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