Equivalencia Calor Trabajo

Previo Práctica #7 “Equivalencia Calor-Trabajo.”

Objetivos.

Tener una introducción en el tema de energía y ver las diferentes formas de manifestación que puede tener en nuestro entorno.

Introducción.

Calor.

El calor está definido como la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.

Q=mC∆T

Trabajo.

El trabajo termodinámico se define como la energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando entre ambos se ejerce una fuerza. Si un sistema en conjunto ejerce una fuerza sobre o por el medio que lo rodea y tiene lugar un desplazamiento del punto de aplicación de aquélla, el trabajo realizado por o sobre el sistema se denomina trabajo externo. Si el trabajo se realiza por una parte sobre otra se denomina trabajo interno.

W=∫▒PdV

La principal diferencia entre ambas es la forma en la que se transfieren. El calor se transfiere entre dos cuerpos que tienen diferente temperatura. El trabajo se transfiere cuando entre dos cuerpos se realizan fuerzas que provocan desplazamientos o cambios dimensionales. El calor se transfiere a través de un vínculo térmico (diferencia de temperatura). El trabajo se transfiere a través de un vínculo mecánico(fuerzas y desplazamientos).

Bibliografía.

Ohanian,Hans C.”Física para ciencias e ingeniería”, Vol. 1, 3ra ed. McGraw Hill.

Askeland, Donald R. “La ciencia e ingeniería de materiales”, 6ta ed, CENGAGE Learning.

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