Es el estudio de los compuestos de carbono e hidrocarburos

INTRO:

Petróleo: Producto de origen fósil formado por una mezcla compleja de hidrocarburos.

Química Orgánica: Es el estudio de los compuestos de carbono e hidrocarburos.

[pic 1]

Alcanos: Hidrocarburos más simples, no tienen grupo funcional y las uniones entre átomos de carbono son enlaces simples.
Son compuestos saturados.

Compuestos con fórmula molecular CnH2n+2

Ejemplo:[pic 2]

CH3- CH2- CH2- CH2- CH3

Gases:           Gasolinas (líquidos)

Metano             Pentano
Etano                     Hexano
Propano             Heptano
Butano              Octano
                     Decano
                     Nonano[pic 3]

Ejemplo: 69 nonahexacontano

155 penta pentacontano hectano

Alquenos: Hidrocarburos con un doble enlace

Se caracterizan por tener uno o varios dobles enlaces.
Insaturados.

Alquinos: Hidrocarburos que contienen un triple enlace.
Insaturados

Química lll

Reacciones

Alquimia: Disciplina filosófica que combina los elementos de la química, metalurgia, física, medicina, astrología semiótica, misticismo, espiritualismo y arte.

La química como ciencia

La historia de la química está íntimamente ligada a la evolución del ser humano y al dominio del fuego, el cual hoy en día sigue siendo el principio básico de una tecnología fundamental.

Los filósofos de la antigua Grecia se propusieron identificar el material primitivo a partir del cual se originaría la materia y la vida.

Tales de mileto (635 a.C.- 545 a.C.) Agua

Anaxímenes (585 a.C.- 524 a.C.) Aire

Heráclito (544 a.C.- 484 a.C.) Fuego

Empédocles (492 a.C.- 432? a.C.) Materiales básicos: Aire, fuego, tierra y agua.

Aristóteles (384 a.C.- 322 a.C.)
Añadió un quinto elemento: el éter. Para él dichos elementos eran la consecuencia de cuatro propiedades básicas: calor, frío, sequedad y humedad.
Planteó la concepción continuidad de la materia: Cortar o subdividir los trozos de matera en partes más pequeñas es un proceso cuyo límite, quizá sólo venga impuesto por los instrumentos, pero no por la propia materia

Demócrito
Discontinuidad de la materia los materiales están formados por partículas diminutas que no pueden subdividirse o cortarse de nuevo.

Aspectos Históricos

En Alexandria (322 a.C.) la filosofía griega confluyó con la técnica egipcia y el misticismo oriental, un encuentro que dio como fruto el nacimiento de la alquimia.
Cultura árabe s. VII dio un impulso fundamental a la alquimia. Se extendieron por todo el mundo musulmán, llega a Europa en el s. XI

Entre los siglos XVI y XVII comienza a desarrollarse la química como ciencia.

Robert Boyle: Científico  británico, primero en crear la tabla periódica.

Antoine Lavoisier Padre de la química, Francés, gracias a él la química adquiere características como ciencia.

Los científicos se planteaban nuevos problemas. Por ejemplo: el debate sobre el origen de la vida y la distinción esencial entre materia orgánica e inorgánica.

Friedrich Wöhler (1800.1892) sinteiza la urea, un compuesto orgánico a partir de cianato de amonio, compuesto inorgánico.

Segunda Guerra Mundial: Principal materia prima de la industria química orgánica era el Carbón.

Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834- 1907) Ruso que publicó una tabla periódica de elementos

Amadeo Avogadro: eso de las moléculas

Jhonn Dalton: Padre de la química moderna

Los gases en el S. XVII

El estudio de los gases y sus propiedades de expansión y compresión podían explicarse muy bien con la ayuda de los átomos y varias de las personas que investigaron este estado fueron fervientes creyentes de la corpuscularidad (cuerpo) de la materia).

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del s.  XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.

Cantidad de gas se mide en moles.

Comienzos del S. XVIII ilustración, la burguesía se había afirmado, se desarrolla el capitalismo. Las monarquías absolutas imperaban Europa. Inglaterra: régimen parlamentario.

La nueva ciencia de la mano de Galileo, Descartes y Newton terminó de conmover el pensamiento europeo.

El flogisto y la teoría de la combustión

George Stahl anuncia la teoría del flogisto según la cual toda la materia contenía una sustancia llamada Flogisto del griego llama o hacer arder.

El proceso de combustión de las sustancias ocurría cuando se lograba que estas liberaran parte de su flogisto.

        Flogisto: Llamado al gas que hace arder aire desflogisticado.

Lavoisier determina las propiedades y función que desempeña el oxígeno en la combustión. Destruye la teoría del flogisto, al demostrar experimentalmente que el proceso de la combustión acontece por la reacción de la substancia con el Oxígeno (l’ air vital)

Estudiando la calcinación en un recipiente cerrado es como Lavoisier llega a refutar de manera definitiva concepción de Stahl y a descubrir incidentalmente la verdadera naturaleza de la respiración. Prosiguiendo con sus ideas sobre el oxígeno, llega también a descubrir la composición del agua, casi al mismo tiempo que Cavendish. Más tarde, en colaboración con Laplace, obtiene agua sintética mediante O y H. Formuló la ley de la conservación de la masa y la ley de las propiedades definidas.

Tabla periódica

Tabla periódica larga: Instrumento que reúne los elementos conocidos hasta el momento, clasificados en un esquema sencillo que permite su rápida localización y lectura de os datos importantes que comprende su comportamiento.

Información que presenta:

Nombre
Número atómico
Periodo o nivel
Familia o grupo
Valencia
Símbolo atómico
Peso atómico
Clase de elementos

Historia de la tabla periódica

• 1780 Antoine Lavoisier
• Dalton calculó los pesos atómicos basado en el H
• 1803 fue corregido por Jakob Barcelius (usa de referencia la molécula del O)
• 1865 John Newlands relacionó las propiedades de os elementos (ley de las octavas: características físicas, no todos aplicaban)
• Dmitri Mendeleyev publicó tabla con 55 elementos (ordenados en filas similares con sus propiedades, deja espacios).
• 1913 Se descubrieron las partículas fundamentales (protones, neutrones y electrones).

Símbolos de los elementos
Representación escrita de los elementos científicos: Se usará la primera letra en mayúscula de su nombre y a los parecidos se anotará una adicional.

Grupos y periodos.

Periodos: Filas horizontales (7 periodos)

Grupos: Columnas verticales, 18 grupos: A y B numerados con número romano.

Clases:

 [pic 4]

[pic 5]

Propiedades periódicas:

Radio atómico: Medida de la mitad del diámetro de un átomo. Se mide en picómetros (1x10-10).                 Éste varía según la disposición de los elementos.
Más grandes: Abajo- Izquierda (Fr)
Más pequeños: Arriba-Derecha (F)

Energía de ionización: Energía para formar un ión unipositivo mediante la eliminación de un electrón (-) que se encuentra menos ligada a la atracción nuclear. (qué tanta energía se necesita para formar iones)
Metales: Más ionizables
No metales: Menos ionizables
Gases nobles: mucha energía para ser ionizados (octeto estable)

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