Espectros Atomicos

3.3. ESPECTROS ATOMICOS

Al energizar una muestra de una sustancia (sólida o líquida) mediante energía térmica u otra forma de energía (descarga eléctrica de alto voltaje si la sustancia es gaseosa), se genera un espectro de emisión, el cual corresponde a un espectro continuo o de líneas de radiación emitida por la sustancia.

Los espectros de emisión de los sólidos calentados tienen una característica común con el espectro solar, respecto a que ambos son continuos, es decir, todas las longitudes de onda de la luz visible están representadas en estos espectros.

Los espectros de emisión de los átomos en fase gaseosa no muestran una distribución continua de longitudes de onda del rojo al violeta, sino que los átomos producen líneas brillantes en distintas partes del espectro visible, las cuales corresponden a la luz emitida sólo a ciertas longitudes de onda. Cuando los átomos se excitan por medios eléctricos o térmicos se produce radiación que se hace pasar a través de un prisma de vidrio refractor de donde salen líneas brillantes, o bandas que se imprimen en una placa fotográfica (Ver Figura 5.).

Figura 5. Espectro de emisión de líneas

Según el punto de vista moderno, los electrones que rodean el núcleo se encuentran en condiciones normales ocupando posiciones de energía relativamente bajas; estas posiciones se denominan estados normales. Al someter los átomos a temperaturas elevadas, absorben energía y se trasladan a lugares de mayor energía o estados excitados. Al retornar estos electrones excitados a los niveles de menor energía se libera una cierta cantidad de la misma, formando por ejemplo, la luz visible.

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