Esquiometria

CUESTIONARIO

1. De 3 ejemplos diferentes de reacciones sin cambio en el número de Oxidación y 3 ejemplos diferentes de reacciones redox.

Reacciones no redox

Estas reacciones no presentan cambios en su número de oxidación o carga relativa de los elementos.

AgNO3 + KCN ---> AgCN + KN

NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NANO3

AgNO3 + HCL ---> AgCl + HNO3

Reacciones redox

Se define como reacciones de intercambio de electrones y se caracterizan por que en ellos ocurre variación en los números de oxidación de los productos con relación a los números de oxidación de los reactantes.

CuS + HNO3 ====> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

KMnO4 + HCl ===> KCl + MnCl2 + Cl2

HNO3 + PbS ====> NO2 + PbSO4

2. considerando la eficiencia calculada en el experimento la determinar que peso de carbonato de bario se obtiene de la reacción de 40 ml de solución 0.3 N de Na2CO3 con 60 ml de solución 0.6 M de BaCl2.

3. Calcular que peso de carbonato de bario se puede obtener a partir de 114ml de una solución 0.5 M de BaCl2.

4. Considerando la descomposición del KClO3 y la eficiencia calculada en el experimento 2ª, determinar el peso de este compuesto que se debe emplear para obtener 500 ml de 02 medidas en condiciones normales, 1 mol gramo de O2 ocupa 22.4 litros.

5. Determinar el número de moléculas de agua que existe en cada molécula de agua que existe en cada molécula del cristal hidratado.

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