Estado Sólido Características de los sólidos cristalinos

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Estado Sólido

Características de los sólidos cristalinos

• Los sólidos cristalinos pueden ser de carácter iónicos, covalentes, moleculares o metálicos.
• El estado sólido está compuesto por moléculas, átomos o iones que están unidas entre sí por fuerzas intensas, ósea que esta  todo compacto y esto  permite que entren las fuerzas de enlace dando lugar a una red cristalina.
• En un sólido cristalino existe movimiento de partículas ósea que tienen movimientos, se limitan a vibraciones en los vértices de la red en donde se encuentran. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propios.
• La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aunque en ocasiones no se refleje en una forma geométrico a simple vista, esta es otra de sus características ya que están formados por pequeños cristales orientados de diferentes maneras, y a esto se le llama estructura policristalina.
• Los sólidos cristalinos se disponen en el espacio según una estructura precisa, ordenada y periódica.
• Los cristales están constituidos por una unidad fundamental denominada celda elemental o unitaria, que se repite indefinidamente en las tres direcciones del espacio.
• Tienen una forma que no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian  al estado líquido.

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Los 7 sistemas básicos de los cristales

Los mineralogistas clasifican 32 clases de cristales, los agrupan en siete sistemas cristalinos. Cada sistema incluye todos los cristales que se basan en una forma geométrica particular, y este es de gran ayuda pues posibilita reconocer las formas de cristales además de la identificación de sustancias cristalinas como minerales. Los siete sistemas cristalinos en cristalografía son:

• Cúbico o isométrico-Su celda unidad de la red cristalina tiene la forma geométrica de cubo, pues ya que tiene tres ángulos rectos y  tres aristas de la celda que son iguales, además de que tienen 4 ejes de simetría ternarios y esto lo distingue de los otros seis sistemas. Ejemplos: la sal, la fluorita y la magnetita.[pic 7]

                                                                     a = b = c

α = β = γ = 90°[pic 8]

•  Hexagonal- se caracterizan por que tienen cuatro ejes. Tres de sus ejes son de igual longitud y se encuentran en un plano, los cuales se cruzan en un ángulo de 120°, además su cuarto eje es más largo o corto que los otros tres y forma con ellos ángulos rectos.

                                                        a = b ≠ c

                                            α = β = 90° γ = 120°[pic 9]

• Trigonal o romboédrico- En este sistema los ángulos entre los ejes son idénticos, pero diferentes de 90°. El sistema de ejes romboidales es de difícil uso, y generalmente se suele evadir utilizarlo. Para no utilizar el sistema difícil se suele y se prefiere usar un sistema de ejes hexagonales. 

                                                                a = b = c

α = β = γ ≠ 90°

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• Tetragonal-  En este sistema sus dos ejes son iguales y uno es diferente (más corto o más largo) pero todos los ejes tienen que común que son perpendiculares entre sí.

                                                                       a = b ≠ c

α = β = γ = 90°

• Ortorrómbico o rómbico- En este sistema los ejes son desiguales y perpendiculares entre sí. [pic 11]

a ≠ b ≠ c

α = β = γ = 90°

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• Monoclínico- En este sistema dos de tres ejes de referencia desiguales se cortan oblicuamente y el tercero es perpendicular al plano de los otros dos.

a ≠ b ≠ c

α = γ = 90° ≠ β

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• Triclínico- En este sistema los tres ejes son todos desiguales en la longitud y estos se cortan a tres ángulos diferentes. Cualquier ángulo pero diferentes de 90°.

a ≠ b ≠ c

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