Estados De Agregacion Y Mezclas

ESTADOS DE AGREGACIÓN Y MEZCLAS

Estados de agregación de la materia

La materia puede presentarse en tres estados que se diferencian en sus propiedades físicas:

• Gaseoso.

• Sólido.

• Líquido.

Los gases

• Las fuerzas de atracción entre las partículas son casi inexistentes. Se mueven rápidamente tratando de ocupar todo el espacio.

• Llenan completamente cualquier espacio en que se encuentren.

• Son fácilmente compresibles (aumentan o disminuyen su volumen)

• Pueden fluir.

Los líquidos

• Adoptan la forma del recipiente que los contiene.

• Tiene una superficie que limita la extensión del espacio que puede ocupar.

• Son prácticamente incompresibles.

• Pueden fluir.

Los sólidos

• Son incompresibles.

• Poseen volumen y forma definidos.

• Son rígidos.

• Las partículas se atraen entre sí.

• El único movimiento que pueden realizar es vibrar.

Cambios de estado.

Sistemas materiales.

• Es una porción del Universo (real o imaginaria) que será objeto de estudio.

• Interactúa con el medio intercambiando materia y energía.

De acuerdo a la interacción con el entorno se puede clasificar en:

• Sistema abierto: intercambia materia y energía.

• Sistema cerrado: intercambia solo energía.

• Sistema aislado: no intercambia materia ni energía.

Las mezclas

• Habitualmente las sustancias se presentan formando mezclas.

• El aire está formado por diferentes gases, nitrógeno, oxígeno, vapor de agua, dióxido de carbono.

• El agua de mar tiene sales disueltas.

• Las personas también elaboran mezclas por ejemplo, una torta, jugo, etc.

• Cada sustancia que forma una mezcla se la llama componente.

Mezclas homogéneas

• También son llamadas soluciones.

• Presentan aspecto uniforme.

• Están formadas por el solvente, sustancia presente en mayor proporción, y por el soluto, sustancia que está en menor proporción.

• No siempre el solvente es líquido y el soluto es sólido. Pueden existir soluciones en las que se mezclan sólidos como el cobre y el estaño. (aleaciones, bronce.). O gaseosas como el aire.

• Presentan una sola fase.

• Ejemplo: Vino, agua

Mezclas heterogéneas

• Es posible diferenciar las sustancias que la conforman.

• Cada una de ellas se denomina fase.

• Tienen al menos dos fases y pueden tener un componente.

Esto ocurre porque los componentes no se unen entre sí, sino que se agrupan

Ejemplo: agua y aceite

Separación de mezclas

• Muchas veces se necesitan separar las sustancias de una mezcla, por ejemplo separar los componentes del petróleo para obtener nafta, gasoil, querosén, y otros combustibles.

• Los métodos que se emplean para separar las mezclas dan lugar a transformaciones físicas, donde las sustancias no cambian.

Separación de soluciones

• Se emplean métodos de fraccionamiento. Estos se basan en las propiedades físicas de las sustancias, como el punto de ebullición o de fusión.

Destilación simple

• Se utiliza un destilador.

• Este método se utiliza para separar una solución formada por líquidos cuyo punto de ebullición tienen al menos 60 °C de diferencia.

• Ejemplos: agua destilada a partir de agua de mar, alcohol del vino, los componentes

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