Estados De Agregacion

STADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las moléculas que la constituyen.

Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, los más conocidos y observables cotidianamente son cinco: solido liquido gaseoso plasma y coloide.

ESTADO SOLIDO

Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica. Las moléculas se quedan fijas y el movimiento energético se queda limitado a vibración despreciable. A medida de que la temperatura aumente, la vibración será mayor.

Las sustancias en estado sólido presentan características como:

* Cohesión elevada.

* Forma definida.

* Incompresibilidad

* Resistencia a la fragmentación.

* Fluidez muy baja o nula.

* Algunos de ellos se subliman

* Volumen constante

ESTADO LÍQUIDO

Si se incrementala temperatura, rompe la fijación de las moléculas en estado sólido este va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. Aunque las moléculas pueden moverse se mantienen cerca cómo en la estructura sólida. Los líquidos poseen una forma indefinida ya que pueden adecuarse a su contenedor, pero tienen su volumen definido.

El estado líquido presenta las siguientes características:

* Cohesión menor.

* Movimiento energía cinética.

* No poseen forma definida.

* Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.

* En el frío se contrae (exceptuando el agua).

* Posee fluidez a través de pequeños orificios.

* Puede presentar difusión.

* Volumen constante.

ESTADO GASEOSO

Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. La materia en estado gaseoso podemos comprimirla modificando su densidad. El movimiento de las moléculas es mayor que el de atracción entre ellas, por lo que se mueven a cualquier dirección ocupando todo el espacio disponible.

El estado gaseoso presenta las siguientes características

* Cohesión casi nula.

* No tienen forma definida.

* Su volumen es variable dependiendo

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