Estados De La Materia

• Estado Gaseoso.

Los gases difieren fundamentalmente de los líquidos y de los sólidos en que el

volumen depende de su T° y de la P aplicada.

A bajas P y altas T°, se cumplen aproximadamente las leyes de Boyle, Gay-

Lussac y Avogadro, tal como se expresan en la ecuación de estado de los gases

(Gas Ideal):

P * V = n * R * T

Pero a medida que aumenta la P o disminuye la T°, aparecen desviaciones

manifiestas del comportamiento ideal. Esto se ve cuando el Factor de Compresibilidad

( Z ) se desvía de la unidad, sabiendo que dicho desvío se debe al comportamiento

más real de un gas. Dicho Z se calcula como:

P * V = 1 ( para un mol del gas ).

R * T

NOTA: Las Fuerzas de atracción Intermoleculares hacen que el Z < 1 , mientras

que el efecto basado en el volumen de las moléculas hace que el Z > 1.

La ley de Boyle debe invalidarse a presiones muy elevadas, pues para tales

presiones pronostica volúmenes de gases infinitesimalmente pequeños, que realmente

no podrían existir pues el menor volumen que presentan es el de las moléculas

del mismo gas.

Por otra parte, las Fuerzas Intermoleculares, pues éstas reducen a las fuerzas de

colisión, con lo que la p ejercida en las paredes de los recipientes por el gas real,

es menor.

- Ecuación de un Gas Real:

Una de las más difundidas es la ecuación de Van der Waals, que introduce

unas correcciones a la ecuación de los gases:

Corrección de P

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