Estados Del Agua

Enlace químico: Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantiene unidos en las moléculas.

Reacción química: Es todo proceso químico en el que una o más sustancias que sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otro producto.

Enlace covalente: Es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos.

Enlace iónico: Se produce por transferencia de electrones entre un metal, capaz de ceder electrones, y un no metal, capaz de captarlos.

Regla del octeto: Esta regla indica que cuando se van a enlazar dos átomos iguales, los electrones de valencia de éstos se organizan de tal manera que, al formar el enlace por compartición de pares de electrones, cada uno de los átomos al final adopta una estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8 electrones en sus últimos niveles de energía. Cuando se trata de átomos diferentes, el elemento más electronegativo o no metálico es el que se rodea de ocho electrones.

Ecuación química: Es el modo de representar a las reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:

Formula química: la representación de aquellos elementos que forman un compuesto.

Tabla periódica: es un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.

Átomo: es la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria

Protón: Es una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que, junto a los neutrones, forma el núcleo de los átomos. El número atómico del protón determina las propiedades químicas de dicho átomo.

Electrón: es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo.

Neutrón: es una partícula masiva sin carga eléctrica. Se trata de un barón (una partícula subatómica compuesta por tres quarks) formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Los neutrones y los protones constituyen los núcleos de los átomos

moléculas: están hechas de átomos de uno o más elementos, algunas moléculas están hechas de un solo tipo de átomo.

Numero atómico: los átomos de diferentes elementos tienen diferente número de electrones y protones. El numero de protones en el núcleo atómico, se representa con la letra Z y da la identificación del átomo. N átomo en su estado natural es neutro y tiene numero igual electrones y protones.

Numero de masa: se conoce como la suma entre la suma de la cantidad de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo se expresa con la letra.

Peso atómico: es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos.

Clases de reacciones químicas:

1- Reacciones de síntesis: Son las reacciones en las que 2 o más sustancias se unen para formar una sola

2- Reacciones de desplazamiento simple o sustitución simple: Son aquellas en las que un elemento libre sustituye a otro en un compuesto.

3- Reacción de doble desplazamiento: Son aquellas en las cuales dos sustancias intercambian iones.

4- Reacciones de descomposición o análisis: Son aquellas en las cuales a partir de un compuesto se forman 2 o más sustancias.

5- Reacción de combustión: Reacción de cualquier sustancia con el oxigeno.

6- Reacción redox: Son aquellas reacciones en las cuales una sustancia se oxida y otra se reduce. la oxidación es el proceso en el cual una especie química pierde electrones y su número de oxidación aumenta. la reducción es el proceso en el cual gana electrones y su número de oxidación disminuye.

Aportaciones a la química:

John Dalton

Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna, En el curso de la investigación descubrió la ley de las presiones parciales de los gases mezclados (conocida como la ley de Dalton), según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de los gases, si él sólo ocupara el volumen total de la mezcla.

Teoría:

Dalton tomo como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:

- Las sustancias elementales no pueden

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