Estequiometria “Мetodo de job”

http://INFORME DE QUIMICA

ESTEQUIOMETRIA. “METODO DE JOB”

ESP:

POMARES PADRÓN LUIS JAVIER

INTEGRANTES:

EMELINA ROSA CASTRO

LUCENITH ALVAREZ

JUAN MANUEL OSPINA

OSCAR SOTO

JAVIER JULIO

UNIVERSIDAD DE CORDOBA

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS E INGENIERIAS

PROGRAMA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

II SEMESTRE

MONTERIA – CORDOBA

2007

Objetivos.

 Determinar la reacción estequiométrica en el cual se combinan los reactivos de una reacción, empleando el método de Job.

 Identificar, en forma experimental, el reactivo limite de una reacción.

 Determinar gravimétricamente el rendimiento de una reacción.

Materiales y reactivos.

• Tubos de ensayo, (dimensiones iguales)

• Gradilla

• Pipeta de 10 mL

• Regla graduada

• Papel filtro

• Balanza analítica

• Gotero

• Embudo

• BaCl2 0.5F

• K2CrO4 0.5F

Procedimiento.

 Dispusimos de 5 tubos de ensayos, limpios, secos y numerados. Agregamos a cada tubo de ensayo 5, 4, 3, 2 y 1 mL de BaCl2 y luego adicionamos en el mismo orden 1, 2, 3, 4 y 5 mL de K2CrO4 a cada tubo de ensayo, de tal forma que cada uno de los tubos tuvieran un volumen total de 6 mL. Dejamos el precipitado por 30 minutos, después medimos la altura del precipitado en mm. Y por ultimo elaboramos la tabla.

 Pesamos 5 papeles filtro según la indicación del profesor. En cada uno filtramos el contenido de los tubos de ensayos y lavamos las paredes del filtrado con este.

 Después de haber transferido el precipitado secamos el papel filtro con su contenido en una estufa a 110 ºC. Dejamos enfriar y pesamos.

 Para nosotros determinar el reactivo en exceso cualitativamente, tomamos los tubos 2 y 4 y separamos el filtrado en dos tubos de ensayo, adicionamos a un tubo de ensayo a un tubo de 2 gotas de BaCl2

...