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ÍNDICE

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

3

RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

10

CALOR DE REACCIÓN

13

DETERMINACIÓN DE COBRE EN UNA ALEACIÓN

17

ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES

20

ELECTRODEPOSICIÓN

25

ELECTRÓLISIS

29

REACCIONES REDOX

35

DESTILACIÓN

38

POLÍMEROS

41

APÉNDICE

45

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.

1_Conocimientos teóricos necesarios para la realización de la practica:

-Concepto de disolución

Definiremos disolución como aquella mezcla homogénea que resulta de la interposición de dos o más sustancias cuyas proporciones son variables. A cada una de estas partes se les denomina soluto y disolvente.

Se suele definir soluto como aquella parte de la disolución que se encuentra en menos proporción y disolvente como aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción frente a las otras sustancias que intervendrán en la reacción.

Distinguimos una serie de disoluciones atendiendo al soluto especto al disolvente: diluidas(poca cantidad de soluto respecto al disolvente), concentrada( proporción de soluto grande respecto al disolvente) y sobresaturada( cuando la cantidad de soluto es mayor que la que admite el disolvente)

-Concepto de concentración

La concentración es la relación existente entre las cantidades de soluto y disolvente.

- Diferentes formas de expresión de la concentración de una disolución.

MOLARIDAD, (M) : Es el número de moles de soluto en 1 L de disolución.

Molalidad (m) : Es el número de moles de soluto en 1 Kg de disolvente.

RIQUEZA EN MASA ( % = m / m ): Son los gramos del soluto por 100 gramos de sisolución.

GRAMOS POR LITRO

FRACCIÓN MOLAR del soluto : es la relación entre los moles de soluto y los moles totales

2_Objetivos:

-Realizar los cálculos numéricos necesarios para preparar disoluciones de determinadas concentraciones a partir de los reactivos comerciales o por disolución de una disolución más concentrada.

-Predecir la concentración de un nuevo soluto en disolución al mezclar dos disoluciones de solutos que reaccionen entre sí.

-Determinar experimentalmente la concentración de una especie química en disolución.

-Adquirir destreza en el empleo del material volumétrico necesario para la preparación de disoluciones.

3_Material necesario:

-2 matraces aforados de 100 ml -2 vasos de precipitados

-2 matraces aforados de 50 ml -1 frasco lavados

-2 probetas graduadas de 100 ml -2 pipetas de 10 ml graduadas

-1 varilla de vidrio -3 pipetas de 25 ml graduadas

-1 espátula -1 pipeta de 1 ml

-1 bureta de 25 ml -1 aspirador de pipeteado

-1 matraz erlenmeyer de 100 ml

4_Reactivos:

-Ácido nítrico comercial (HNO3, 60%)

-Hidróxido sódico, NaOH (P A)

-Disolución de HCl 0.05 M

5_Procedimiento:

A)Preparación de disoluciones a partir de los reactivos comerciales:

a) A partir de un reactivo comercial en estado sólido de riqueza 100%

Problema:

Calcule la cantidad de soluto(expresada en gramos),hidróxido sódico, necesaria para preparar 100 ml de disolución de concentración 2 M. Sabiendo que se dispone en el laboratorio del siguiente reactivo: lentejas de hidróxido sódico se considera de riqueza 100%) (reactivo sólido).

Procedimiento:

1_Se pesa la cantidad de soluto calculada en un vaso de precipitados en la balanza analítica de precisión. Se deberá realizar la adición o sustracción de sustancia con el vaso fuera del platillo de la balanza.

2_Se le añade una pequeña cantidad de agua destilada a dicho vaso y se agita hasta la completa disolución del soluto.

3_Se pasa la disolución a un matraz aforado de 100 ml.

4_Se añade con el vaso suficiente agua destilada hasta enrasar el matraz y finalmente se enrasa con ayuda de la pipeta.

Resolución teórica:

NaOH (23+16+1)gr/mol = 40 gr/mol; ¿Cuántos gramos hay en una disolución 2 M de la cual tomamos 100 ml?

Sabiendo la molaridad (2 M) y el volumen (100 ml = 0.1 L ),hallamos:

M = n / V------n = M x V = 2 mol/L x 0,1L = 0,2 moles de NaOH

Ahora que sabemos el número de moles (0,2 mol) podemos hallar los gramos de soluto (gramos de NaOH):

n = gr NaOH / peso molecular NaOH ; gr NaOH = 0,2 mol x 40gr/mol = 8 gr NaOH

b)A parir de un reactivo comercial en estado líquido de riqueza y densidad conocidas.

Problema:

Calcule la cantidad de soluto (expresada en volumen), ácido nítrico (trioxonitrato(V) de hidrógeno), necesaria para prepara 100 ml de disolución de concentración 2 m. Sabiendo que se dispone en el laboratorio de los siguientes reactivos: Ácido nítrico comercial del 60% de riqueza en masa y densidad 1,38 g/ml (reactivo líquido).

Procedimiento:

1_En un matraz aforado de 100 ml se echa agua destilada, con el frasco lavador, aproximadamente hasta la mitad.

2_En la campana de extracción, se mide con la probeta el volumen de reactivo necesario y se agrega muy lentamente sobre el agua contenida en el matraz (se lava la probeta con un poco de agua destilada arrastrando los restos de reactivo al matraz).

3_Se añade agua destilada, hasta casi enrasa el matraz aforado. Se completa el enrase de la disolución como en el caso anterior.

Resolución teórica:

Tenemos HNO3 del 60% y d = 1,38 g/ml en disolución 2 M y 100 ml, hallamos el volumen:

Conociendo la molaridad (2 M) y el volumen (100 ml), hallamos el numero de moles del HNO3:

M = n / V ;2 mol/L = n / 0.1 L = 0,2 mol

Calculando el peso molecular del HNO3 (16 x 3 + 1+14) podemos conocer los gramos puros de HNO3:

n = g puros de HNO3 / Peso molecular ; g puros = 0,2mol x (16x3+1+14)g/mol = 12,6 gr puros de HNO3.

Sabiendo que 100 g de HNO3 -----------

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