Estquiometria

Estequiometría:

Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas, gramos, litros, etc. que acompañan a las reacciones químicas. Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo contrario todo cálculo aunque se encare correctamente desde el punto de vista matemático, dará resultados erróneos.

Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos necesarios para solucionarlos.

Mol: El mol es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos. Por ejemplo la molécula de agua tiene un peso molecular de 18, o sea que el mol del agua es de 18 gramos.

El peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH) es de 40 es decir que su mol es de 40 gramos.

Ley de Avogadro: Avogadro sostiene que cada mol de cualquier compuesto tiene siempre la misma cantidad de moléculas. Este número constante tiene un valor de moléculas. Obviamente es aplicable a aquellas sustancias que existen en estado monoatómico como los metales. En estos casos decimos que tiene esa cantidad de átomos en vez de moléculas.

Avogadro también dice que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa el mismo volumen bajo condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T.). Este volumen es de 22,4 litros.

Es muy común utilizar las reglas de tres simple para plantear los problemas de estequiometria.

También daremos algunos ejemplos de ocmo calcular la fórmula mínima y fórmula molecular de ciertos compuestos.

Ejercicios:

1) Calcula el peso molecular del Hidróxido de Calcio.

La fórmula de este compuesto es Ca(OH)2.

Según Tabla Periódica:

Ca: 40, O: 16, H: 1

Sumamos Ca: 40grs.

O: 16grs. x 2 = 32grs.

H: 1grs. x 2 = 2grs.

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