Estructura Atómica

1.- TEMA: ESTRUCTURA Y MODELOS ATÓMICOS

2.- OBJETIVOS

 Identificar los diferentes tipos de modelos atómicos, con sus respectivos descubridores.

 Analizar la estructura del átomo, reconociendo su importancia.

3.- INTRODUCCIÓN

Las sustancias simples como el hidrógeno, aluminio, sodio están constituidas por partículas muy pequeñas, la idea de la existencia de los átomos se remonta al año 500 a. de C. porque Demócrito consideraba la materia formada por partículas indivisibles, llamadas ÁTOMOS.

A lo largo de este trabajo podremos deducir que es el átomo, partículas que lo conforman, estructura, importancia, etc.

Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos.

4.- MARCO TEÓRICO

ESTRUCTURA ATÓMICA.-

Empezaremos describiendo lo que es el átomo, este es una parte muy pequeña de la materia divisible, inestable, capaz de entrar en reacciones químicas mediante el intercambio electrónico, para permitir la formación de los diferentes compuestos.

Las ideas sobre la discontinuidad de la materia se remontan a la época de los filósofos griegos, llamados alquimistas, hace más de 2000 años A.C.

Actualmente se conoce que los átomos son fisionables, liberando enormes cantidades de energía; un átomo es capaz de combinarse con otros átomos iguales o diferentes.

Todo átomo está formado por dos partes, que son:

 Núcleo atómico: corresponde a la zona central. En él se encuentra la mayor masa del átomo.

 Corteza atómica: corresponde a la zona que rodea al núcleo. Es la parte más voluminosa del átomo.

Partículas sub-atómicas

Existen 3 tipos de partículas sub-atómicas.

a) Protones. Se caracterizan porque:

Están en el núcleo del átomo.

Tienen carga eléctrica positiva.

Se simbolizan P+.

Tienen una masa significativa.

Fue descubierto por Goldstein en 1886 su teoría fue por unos rayos que se dirigían del ánodo al cátodo y que poseía una carga igual del electrón, pero de signo contrario.

b) Neutrones. Se caracterizan porque:

Se encuentran en el núcleo del átomo.

Su carga es neutra.

Se simbolizan n.

Tienen masa muy similar a la de los protones.

Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo.

Descubierto por CHADWICK. Forma parte del núcleo integrado por un positrón positivo y un electrón.

c) Electrones. Se caracterizan porque:

Se encuentran en la corteza del átomo.

Giran alrededor del núcleo a gran velocidad

Tienen carga eléctrica negativa.

Se simbolizan e.

Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas.

William Crookes que realiza mediante un tubo de descarga sometido a 1000 voltios. Posteriormente Thompson decubre que se trataba del electrón.

MODELOS ATÓMICOS.-

TEORÍA DE DALTON:

Cuando Dalton elaboró su teoría atómica 1803, se conocía la ley de la conservación de la Materia.

La teoría se puede resumir en los siguientes puntos:

 Los elementos están formados por partículas independientes e indestructibles (átomos).

 Todos los átomos de un elemento determinado son iguales en masa y en propiedades y diferentes a los de cualquier otro elemento.

 Los compuestos están formados a partir de

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