Estructura de Lewis
Enviado por Carlos SH • 23 de Agosto de 2020 • Ensayo • 1.137 Palabras (5 Páginas) • 414 Visitas
INSTITUTO TECNOLOGICO DE SALTILLO
UNIDAD EDUCACION A DISTANCIA
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QUIMICA
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Carlos Ivan sanchez Hernandez.
Actividad.- 1ª Unidad 2 10/Marzo/2016
Estructura de Lewis Saltillo Coahuila
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Estructura de Lewis
Sugiere la regla de octeto, esta regla dice que cuando los átomos adquieren 8 electrones en su última capa tienen una configuración electrónica muy estable de esta forma si los átomos que no son gases nobles logran completar los electrones que les faltan para llegar a 8 alcanzaran la estabilidad.
Cloruro de bario. = BaCl2 Bario (Ba)= 6S2 Cloruro de bario (Cl) = 3s2 3p5
Ba con valencia 2 y Cl con valencia 7, para alcanzar la estabilidad se necesitan 2 moléculas de Cl para un total de 17 y compartir los 2 electrones del Ba para alcanzar un total de 16 electrones y así cumplir con la regla de octeto.
Ejemplo figura 1.1
Agua = H2O Hidrogeno (H) = 1S1 Oxigeno (O) = 1S2 2S2 2P4
Hidrogeno con valencia 1 e Hidrogeno con valencia 6, se necesitaran 2 Hidrógenos para u n total de valencia 2 y 1 Oxigeno con valencia 6 para un total de 8 electrones y cumplir con la regla de octeto.
Ejemplo figura 1.2
Sulfuro de sodio = Na2S Azufre (S)=3S2 3P4 Sodio (Na) = 3S1
Azufre con valencia 6 y sodio con valencia 1 para un total de 7 electrones para cumplir con la regla de octeto se necesitaran 2 moléculas de Sodio y una molécula de Azufre.
Ejemplo figura 1.3
Sulfuro de bario = BaS Bario (Ba) = 6S2 Azufre (S)= 3S2 3P4
Bario con valencia 2 y Azufre con valencia 6, solo se necesita una molécula de Bario y una de Azufre para complementarse y llegar a 8 electrones y cumplir con la regla de octeto
Ejemplo figura 1.4
Fluoruro de aluminio = AlF3 Aluminio (Al)= 3S2 3P1 Flúor (F)= 1S2 2S2 2P5
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