Estudio De La Quimica
Enviado por yani2102 • 7 de Octubre de 2013 • 1.104 Palabras (5 Páginas) • 229 Visitas
El estudio de la química comienza con la unidad básica de la materia: el átomo
Quien lo nombro como átomo: Demócrito
Las partículas subatómicas que forman átomos son: protones, neutrones y electrones
Partículas de carga positiva: electrones
Partículas que no tienen ninguna carga: neutrones
Los protones y neutrones están unidos por fuerzas intensas y forman: el núcleo
Partícula de carga negativa: electrón
Están en movimiento constante en el espacio que rodea el núcleo: electrones
Sustancia pura que consiste por completo de un tipo de átomo: elemento
La cantidad de protones en el núcleo de un elemento se conoce como: su número atómico
Los átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones que contienen se conoce como: isotopos
El numero total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo se denomina: número de masa
El promedio ponderado de las masas de los isotopos de un elemento se denominan: masa atómica
Isotopos con núcleosinestables y se descomponen a una velocidadconstante con el tiempo:radiactivos
Pueden determinar las edades de las rocas y fósiles analizando los isotopos: geólogos
Pueden usarse para detectar y tratar el cáncer y matar las bacterias que causan la descomposición de los alimentos: la radiación de ciertos isotopos
Sustancia formada por la combinación química de dos o mas elemento: compuesto
Los científicos muestran la composición de los compuestos con una especie de abreviatura conocida como: formula química
Fórmula para las sal de mesa: NaCl (sodio y cloruro)
Metal de color plata que es lo bastante suave para cortarlo con un cuchillo, reacciona explosivamente con el agua, amarillo verdoso y venenoso: sodio
Los electrones que están disponibles para formar enlaces se llaman: electrones de valencia
Los tipos principales de enlaces químicos son: enlaces iónicos y enlaces covalentes
Se forma cuando uno o mas electrones se transfieren de un átomo a otro: enlace iónico
Un átomo que pierde electrones adquiere carga positiva un átomo que gana electrones tiene una carga negativa
Estos átomos con cargas positivas y negativas se conoce como iones
Quiere decir que los electrones móviles en realidad viajan alrededor de los núcleos de ambos átomos formando: enlace covalente
Estructura que resulta cuando se unen los átomos por enlaces covalentes: molécula
Unidad mas pequeña de los compuestos: molécula
Cuando las moléculas están muy juntas puede desarrollarse una leve atracción entre las regiones con cargas opuestas de moléculas cercanas: fuerzas de Van der Waals
Una molécula en la cual las cargas están distribuidas en forma desigual es polar
La atracción entre un átomo de hidrogeno en una molécula de aguay elátomo de oxigeno : enlaces de hidrogeno
Atracción entre moléculas de la misma sustancia: cohesión
Atracción entre moléculas sustancias diferentes: adhesión
Adhesión entre el agua y el vidrio causa que el agua se eleve en un tubo contra la fuerza de gravedad: acción capilar
Es una de las fuerzas que extrae el agua de las raíces de una planta y la eleva hasta sus tallos y hojas: acción capilar
Atracción fuerte entre las moléculas de agua produce una fuerza que en ocasiones se llama: tensión superficial
Material compuesto de dos o mas elementos o compuestos mezclados físicamente pero no combinados químicamente: mezcla
Los dos tipos de mezclas que pueden hacerse con agua, fluidos biológicos mas importantes son: las soluciones y las suspensiones
Los iones se dispersan en forma gradual en el agua formando un tipo de mezcla llamado: solución
En una solución de agua salada la sal de mesa es el soluto, la sustancia que esta disuelta
El agua es el solvente la sustancia en que se disuelve el soluto
Cuando un compuesto iónico como el cloruro de sodio se coloca en agua, las moléculas de agua lo rodean y separan los iones positivos y negativos: solución salina
Mezclas de agua y material no disuelto : suspensiones
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