Etapa 3 Actividad Integradora: Aplicaciones de algunos elementos en el uso cotidiano

[pic 1][pic 2]

Unidad de aprendizaje: QUIMICA I

Etapa 3 Actividad Integradora: Aplicaciones de algunos elementos en el uso cotidiano

Maestra: Sonia Irene Solís Garza

Nombre de los integrantes:

Julio Coronado

Marcos Minila

                                         Aula: 113 Grupo: 1H3        

Introducción

En este trabajo, se hablará sobre algunos de los elementos químicos de uso frecuente en la vida cotidiana, y como éstos pueden beneficiarnos en áreas como la salud, industria, alimentación o deportes. Así como también se comentarán sobre la posición de estos elementos en la tabla periódica según su configuración electrónica, su clasificación, propiedades tanto físicas como químicas y sus aplicaciones en la vida cotidiana. El objetivo es hacer notar la importancia de cómo los elementos químicos están presentes en diferentes de nuestros productos diarios y en qué nos benefician.

• PLOMO

Descripción general: Es el elemento químico de número atómico 82, cuyo símbolo es Pb. Se trata de un metal que se encuentra en la cerusita, la anglesita y la galena, pero que resulta escaso en la corteza terrestre.

Ubicación según su configuración electrónica: El plomo se encuentra ubicado en la familia 4A eb el periodo 6.

Propiedades Físicas y Químicas: El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

Aplicaciones: Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace muy apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductos internos.

• CALCIO

Descripción general: Es un elemento químico de número atómico 20 es el quinto elemento y es un metal alcalinotérreo su color es plateado y blancuzco. Tiene 24 isótopos existen 5 isótopos estables observacionalmente, más un isotopo con una vida media larga de tal manera que para todos los propósitos prácticos, puede ser considerado estable. El calcio no se encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran interés industrial como los carbonatos y el sulfato.

Ubicación según su configuración electrónica: De acuerdo a su configuración electrónica se encuentra en el grupo 2 período 4 su configuración electrónica es (Ar) 4s2.

Propiedades Físicas y Químicas:

Propiedades físicas del calcio:

• Es sólido.
• Densidad de 1550 kg/m3
• Punto de fusión 1115K
• Punto de ebullición 1800K

Propiedades químicas del calcio:

• Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre.
• Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metales alcalinotérreos.
• Se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo.

Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que está presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos suelos.

Aplicaciones: 

• El calcio se utiliza como un agente reductor con el fin de extraer metales como el uranio, zirconio y torio.
• El queso se hace mediante el uso de iones de calcio que realizan la coagulación de la leche.
• El cemento y el mortero, mezclas importantes en la construcción de edificios y otras cosas, se hacen con calcio.
• El hidróxido de calcio se utiliza para determinar si el dióxido de carbono está presente. Se utiliza comúnmente en los laboratorios de ciencias.
• Los insecticidas (productos químicos que matan a las plagas) se realizan con arseniato de calcio.

• CARBONO

Descripción general: El carbono es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es no metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes. Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables 12C y 13C y el isótopo radiactivo 14C, que decae con una vida media de unos 5730 años. ​ El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad, y es el pilar básico de la química orgánica.

...