Evidencia 3 Quimica

Nombre del curso:

Quimica Nombre del profesor:

Martha Gómez Lozoya

Módulo:

Competencia 3. Actividad:

Evidencia 3.

Fecha: 2 de agosto de 2013

Bibliografía:

Tecmilenio. (2013, August 02). Competencia 3. Retrieved from http://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/webapps/portal/frameset.jsp?tab_tab_group_id=_2_1&url=/webapps/blackboard/execute/launcher?type=Course&id=_128575_1&url=

Objetivo: Analizar los factores que afectan las reacciones químicas, como la temperatura, velocidad, y la electricidad por medio de cálculos.

Procedimiento:

1. Se leyeron los temas correspondientes a la competencia 3

2. Se leyó al respecto en fuentes externas

3. Se contestaron los problemas según las rubricas establecidas.

Resultados:

1. Observa las siguientes situaciones y lee su descripción

a. El agua en estado líquido cede energía al entorno para pasar al estado sólido.

b. La carne al asarse pierde agua y emite gases cuyos olores percibimos.

c. En una erupción volcánica hay gran desprendimiento de energía y emisión de gases y sólidos al entorno.

Escribe la letra de la situación que corresponde a cada descripción termodinámica:

( c ) Proceso exotérmico que tiende al desorden.

( b ) Proceso endotérmico que tiende al desorden.

( a ) Proceso exotérmico que tiende al orden.

2. Los audioamplificadores de alta calidad generan grandes cantidades de calor. Para disipar el calor y prevenir daños a los componentes electrónicos se usan aletas de metal que disipan el calor. ¿Sería más conveniente fabricar estas aletas de aluminio o de hierro? Explica por qué.

Calores específicos: Aluminio: 2,422J/cm3 y Hierro: 3,537J/cm3

* Las aletas absorben el calor de los amplificadores, el calor se propaga hasta que lo sistemas se encuentren en equilibrio, por esta razón se necesita que las aletas estén hechas con un material con el mayor calor especifico. En este caso es el Hierro, de tal manera que el sistema no se calentara y permitirá que los amplificadores funcionen correctamente durante mas tiempo.

3. Una central termoeléctrica tiene un consumo promedio al día de 3,000 toneladas de carbón (combustible). En este proceso, la energía calórica liberada de la combustión del carbón (reacción con el oxígeno del aire) es transformada en electricidad. Además de la energía, en esta reacción se produce dióxido de carbono.

a. Formula la ecuación química correspondiente.

* C + O2 = CO2 + energia

b. Si por cada mol de carbono que se quema se liberan 393,5 kJ de calor, ¿qué cantidad de energía calórica se obtiene diariamente?

* 98, 284, 905,510 kJ de calor

Conclusión:

Para

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