Evolucion De Las Teorias Del Atomo

Descripción

En este documento se hablara sobre las teorías y modelos atómicos que aportaron secuencialmente Dalton, Thomsom, Rutherford, Bohr y Schrödigen corrigiendo cada uno a la anterior explicación, también se habla del modelo cuántico y de los números cuánticos con algunos ejemplos y por ultimo tendremos un diagrama de la tabla periódica donde este la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.

Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.

DALTON: Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).

Los postulados básicos de esta teoría atómica son:

1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

THOMSOM: Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales: Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.

Electrones, con carga eléctrica negativa.

Protones, con carga eléctrica positiva.

RUTHERFORD: introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en: un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo) una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

Los experimentos de Rutherford, Geiger y Marsden demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

BOHR: (físico danés) propone un modelo de átomo del hidrógeno (o hidrogenoides), modelo que combina los trabajos de Plack, Einstein y Rutherford y que tuvo un notable éxito para predecir las series espectrales del hidrógeno.

Bohr que trabajaba en el Laboratorio de Rutherford durante el experimento de Geiger y Mariden (dispersión de partículas alfa sobre una lámina delgada de Oro, para probar el modelo propuesto por Rutherford); postuló que el electrón del átomo de hidrógeno se movía en una órbita alrededor del núcleo positivo debido a la atracción coulombiana.

Postulados de BHOR: 1º El electrón se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo, 2º De la infinidad de órbitas que permite la Mecánica Clásica, el electrón puede moverse sólo en aquellas, en donde su “momentum angular orbital”, L es un múltiplo entero de la constante de Planck, 3º Si el electrón se mueve en una órbita permitida, no radia energía, 4º Un átomo radia energía (un fotón), cuando el electrón cambia discontinuamente de una órbita permitida con energía total Ei, a otra órbita permitida con energía total Ef,

SCHRÖDINGER: El átomo con un solo electrón (hidrogenoide) fue el primer sistema físico del cual Schrödinger aplicó su teoría mecánico-cuántica.

Los auto valores del hamiltoniano predichos por la teoría de Schrödinger concuerdan con los predichos por la teoría de Bohr y con los observados experimentalmente ⇒ primera verificación de la teoría de Schrödinger.

La teoría predice las auto funciones del Hamiltoniano y a partir de ellas se puede estudiar las siguientes propiedades.

1ª Las funciones de densidad de probabilidad: Las que proporcionan una descripción detallada de la

“estructura del átomo”, sin violar el principio de incertidumbre, como

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