Examen De Quimica Secundaria Tercer Grado

¿Como balancear una ecuación química?

qeria saber si alguien puede explicarme como balancear una ecuacion quimica, no lo entiendo :S

por ejemplo,

2CH4 + 302---->CO+H2O

el resultado del balanceo es igual a:

2CH4 + 302---->2CO+H2O

pero no entiendo qe hay qe hacer en el balanceo :S

Mejor respuesta - Elegida por el usuario que pregunta

Mira, el objeto del balanceo es lograr que en la reeaccion que tienes escrita, se cumpla la ley de la conservacion de la materia. De modo que si al principio tenias 1 carbono, al final aun debes tener ese carbono, y asi con todos los demas elementos.

En tu ecuacion del principio, se ve k ya habias empezado a balancearla, de lo contrario no tendria los coeficientes, pero intentemos con una que este sin balancear.

N2 + H2 → NH3

tienes k verificar que existan el mismo numero de atomos de ambos lados.

Primero verificas con los metales, despues los no metales, luego el hidrogeno y por ultimo el oxigeno

SI te fijas tenemos N, dos de un lado y tres del otro e H, tenemos 2 de un lado y tres del otro. Lo que tenemos que buscar es una manera de igualar los atomos en los reactivos y los productos

Aki, hay 2 atomos de N en los reactivos entonces, colocamos el coeficiente 2 enfrente del NH3. y lo que va a hacer este coeficiente 2 que colocamos, es multiplicar al atomo o molecula que esta adentro, de esta manera obtendremos

N2 + H2 → 2NH3

que ya tenemos 2 Nitrogenos de los dos lados, pero respecto a los Hidrogenos tenemos 2 de un lado y 6 del otro (por que recuerda que el coeficiente 2 esta multiplicando a 1 nitrogeno y 3 Hidrogenos)

entonces lo mas facil es colocar cun coeficiente 3 frente al oxigeno y ya la tenemos balanceada.

N2 + 3 H2→ 2NH3

El número de átomos de cada elemento es el mismo en reactivos y productos.

Esta explicacion es muy basica, pero me supongo que vas en secundaria

Investigación

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.

Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.

H2 + O2  H2O

Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.

2 H2 + O2  2 H2O

Nota: Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.

Los métodos más comunes para balancear una ecuación son : Tanteo , Algebraíco y Redox .

===== Métodos =====

Tanteo

Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.

Ejemplo :

CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF

Ecuación no balanceada

El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.

CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2 HF

Ecuación balanceada

Ejemplo :

K + H2O  KOH + H2

Ecuación no balanceada

El número de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del hidrógeno de la izquierda.

K + 2 H2O  KOH + H2

Ecuación no balanceada

Quedarían 4 H en reactivos y 3 en productos, además la cantidad de oxígenos quedó desbalanceada, por lo que ahora se ajustará el hidrógeno y el oxígeno.

K + 2 H2O  2 KOH + H2

Ecuación no balanceada

El número de K es de 1 en reactivos y 2 en productos, por lo que el balanceo se termina ajustando el número de potasios.

2 K + 2 H2O  2 KOH + H2

Ecuación balanceada

Algebraico

Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.

Ecuación a balancear:

FeS + O2  Fe2O3 + SO2

Los pasos a seguir son los siguientes:

1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:

A B C D

FeS + O2  Fe2O3 + SO2

2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero

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